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    19．在人类已知的化合物中，品种最多的是（　　）
    A．元素周期表里属于过渡元素的化合物
    B．位于元素周期表里第ⅡA族元素的化合物
    C．位于元素周期表里第ⅢA族元素的化合物
    D．位于元素周期表里第ⅣA族元素的化合物

    分析 根据有机物化合物在生活、生产中的应用及有机物的种类来分析，有机物种类最多，有机物的基本元素为C元素．

    解答 解：ⅣA族元素的化合物除氧化物、酸、盐之外，形成的有机化合物已超过3000万种，化合物品种最多，故D选．

    点评 本题考查常见的化合物的种类，明确有机物在人类生活、生产中的重要应用是解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将一定体积的CO2缓慢地通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（　　）
    A．参加反应的CO2的体积为0.224 a L
    B．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2CO3
    C．b可能等于a、小于a或大于a
    D．不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
    B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸
    C加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华
    D向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是（　　）
    A．Fe3+B．HS-C．D．C6H5O-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
    A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
    B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
    C．加适量的醋酸钠晶体后，盐酸pH增大，醋酸pH不变
    D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，50g 98%浓硫酸和50g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA
    B．标准状况下，活泼金属与稀硫酸反应转移2NA个电子时，可产生22.4L气体
    C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子数为0.1NA
    D．1mol C3H6分子中碳碳共价键数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
    B．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：+2HCO3-→+CO2↑+2H2O
    C．KAl（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E、F、G的最外层电子数之和为10．回答下列问题．
    （1）元素D、F的名称氧、铝；
    （2）C元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
    （3）用电子式表示D，E两元素形成的1：1的化合物的形成过程其中含有的化学键的类型离子键、共价键
    （4）写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；
    （5）写出E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）S2-；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是HClO4．
    （3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为，0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为6.02×1022．
    （4）气体分子（yz）2的电子式为，（yz）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
    ①在m段发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生的沉淀的物质的量为0.022mol．

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