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    （14分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

    试回答：
    （1）A中所放试剂为               ，B中所放试剂为               ，二者反应的化学方程式为                               ，
    （2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入         试剂，D瓶中加入         试剂。
    （3）E瓶中现象为             ； F中反应的化学方程式为                。
    （4）H中应加入的试剂为                  ，其作用是                         。
    其化学方程式为                                                  。
    （14分）
    （1） 浓盐酸  (1分)      MnO2    (1分)     MnO2+4HCl(浓)="===" MnCl2+Cl2+2H2O (2分)      
    （2） 饱和NaCl溶液(1分)          浓硫酸  (1分)     
    （3）   红色褪去  (1分)             Cu+Cl2  ====  CuCl2   (2分)
    （4）     NaOH溶液(1分)               吸收多余氯气，防止污染空气  (2分)     
    Cl2+2NaOH  ====  NaCl+NaClO+H2O   (2分)
    （1）该实验装置为舍勒制氯气，A中所放试剂为浓盐酸，B中所放试剂为MnO2；其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)="===" MnCl2+Cl2+2H2O；
    （2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入饱和NaCl溶液，D瓶中加入浓硫酸；
    （3）E瓶中现象为红色褪去；F中反应的化学方程式为Cu+Cl2  ====(△)  CuCl2；
    （4）H中应加入的试剂为NaOH溶液；其作用是吸收多余氯气，防止污染空气；反应的方程式为：Cl2+2NaOH   ====  NaCl+NaClO+H2O
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）榴石矿石可以看作组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：

    （1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了外，还含有的金属离子是        。
    （2）对溶液I进行操作时，控制溶液PH=9～10（有关氢氧化物沉淀的PH见下表）
    NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致            溶解，       沉淀。

    （3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式                  。
    （4）①某同学在实验室中用图I装置制取气体并通入溶液II中，结果没有沉淀产生，可能的原是           ；为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进，改进的方法为               。

    ②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （20分）已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al （31%）、Fe（1．3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3%）。某校化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。

    回答下列问题：
    （1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为         。
    （2）“碱浸”的目的是除去         。
    （3）“酸浸”时所加入的酸是         （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是         。
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是         。
    （5）“调pH为2～3“的目的是         。
    （6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是         。
    （7） NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式___         。
    （8）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）2的溶度积         和可逆反应Fe2++ 2H2O2H++ Fe（OH）2在25℃时的平衡常数         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
    有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下：
    温度
    		10℃
    		20℃
    		30℃
    		溶解度：20℃NaF—4   0℃NH4F—100；
    常温Na2SiF6微溶于水
    NH4Cl溶解度
    		33.3
    		37.2
    		41.4
     
    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                           。
    （2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为：
                 　                                                 
                                                                     
    （3）操作II的作用是                　                               
    操作Ⅲ的具体过程是                                               
    （4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是                   　　　      
    _______________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

    请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为　　　　（填代号）。
    a.KMnO4　　　　　b.(NH4) 2S         c.H2O2          d.KSCN
    （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、　　　　、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　。
    （3）由框图可知制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）　　　　（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　装置回收（填代号）。

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度        。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”。）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）I．下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）。
    （1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是                 。
    （2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）__________若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是  ___________。

    ①用Zn与稀盐酸反应制H2     
    ②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2  
    ③用固体NaOH和浓氨水制NH3   
    ④用Cu与稀HNO3反应制NO
    ⑤用MnO2与双氧水反应制O2
    ⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
    ⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
    II. 某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。

    试回答：
    （1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接   、   接b，c接    、     接d；
    （2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是____________；
    （3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为                                 ；
    （4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是                             ；
    （5）D中浑浊消失的离子方程式为                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。

    该装置中所装的药品正确的是
    A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
    B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
    C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
    D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）

    （1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，发现C中溶液变为红色，写出C中发生氧化还原反应的离子方程式       。
    （2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体，已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的化学方程式                     ，C中的现象是              。
    （3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。C中发生反应的离子方程式为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻。然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

    (1) A中发生反应的化学方程式：                                      ，
    B的作用：              ；C中热水的作用：                          。
    (2) M处发生反应的化学方程式为：                                     。
    (3) M管中可观察到的现象：                                           ，从中可认识到该实验过程中催化剂       (填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的        。
    (4) 验证乙醇氧化产物的试剂是     ，并写出对应的化学方程式               。
    (5) 若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有        ，要除去该物质，可先在混合液中加入        (填写字母)。
    a、氯化钠溶液      b、苯     c、碳酸氢钠溶液     d、四氯化碳

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