MnO2.KMnO4等是中学化学中的常用试剂.请回答下列问题: (1)MnO2在H2O2分解反应中作催化剂.若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中.MnO2 溶解产生Mn2+.反应的离子方程式是 . (2)用MnO2制KMnO4的工艺流程如图电解池中两极材料均为碳棒.在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4. ①写出240℃熔融时发生反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：

（1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是。

（2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如图

电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。

①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO2) 。

②阳极的电极反应为。

③B物质是（写化学式，下同），可以循环使用的物质是。

④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（），聚丙烯酸钾单体的结构简式为。

上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度是（精确到0.1%）。

（1）MnO2 + 2H+ + H2O2 = Mn2+ + O2 ↑+ 2H2O

（2）① 2MnO2 + O2 + 4KOH 2K2MnO4 + 2H2O ，大于2 : 1

② MnO42- - e- = MnO4- ③ H2， KOH固体 ④ CH2=CHCOOK

95.8%

练习册系列答案

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化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是　(　　)

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利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1。

(1)该反应的平衡常数表达式为K＝________________；某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“＝”)

(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为________。

(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

(4)若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式________________________________________________________________________。