Ⅰ．氢气是一种清洁能源．
（1）已知 2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（l）△H=-571.6kJ/mol
①表示氢气燃烧热的热化学方程式是
H
2+
O
2=H
2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H
2+
O
2=H
2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②燃烧2g H
2生成水蒸气，放出的热量为
241.8
241.8
kJ．
（2）人们可以通过多种途径获取氢气．14g CO与适量水蒸气反应生成CO
2和H
2，需放出20.5kJ热量，此反应的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
．
Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：
a．C（s）+O
2（g）=CO
2（g）△H=E
1 ①
b．C（s）+H
2O（g）=CO（g）+H
2（g）△H=E
2 ②
H
2（g）+
O
2（g）=H
2O（g）△H=E
3 ③
CO（g）+
O
2（g）=CO
2（g）△H=E
4 ④
请回答：（1）上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？
②
②
（填序号）
（2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
C
C
．
A．a比b多 B． a比b少 C．a与b在理论上相同
Ⅲ．已知：N
2（g）+3H
2（g）═2NH
3（g）△H=-92.4kJ/mol
H
2（g）+Cl
2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
N
2（g）+2H
2（g）+
Cl
2（g）═NH
4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
计算NH
3（g）+HCl（g）═NH
4Cl（s）的反应焓变：△H=
-175.1kJ/mol
-175.1kJ/mol
．
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
