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    15．某温度下，将3molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

    分析 反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L，则B的浓度变化量为3mol/L×$\frac{2}{3}$=2mol/L，平衡时B的浓度为$\frac{3mol}{1L}$-2mol/L=1mol/L，将压缩容器体积，使容器的体积减小一半，瞬间B的浓度变为2mol/L，而新的平衡时B的浓度为2mol/L，说明改变压强平衡不移动，则反应前后气体的体积不变．

    解答 解：反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L，则B的浓度变化量为3mol/L×$\frac{2}{3}$=2mol/L，平衡时B的浓度为$\frac{3mol}{1L}$-2mol/L=1mol/L，将压缩容器体积，使容器的体积减小一半，瞬间B的浓度变为2mol/L，而新的平衡时B的浓度为2mol/L，说明改变压强平衡不移动，则反应前后气体的体积不变，故a+2=3+1，则a=2，
    故选：B．

    点评 本题考查化学平衡计算与影响因素，难度不大，关键是根据B的浓度判断压强对化学平衡的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．H2S、金属硫化物是硫的重要化合物．
    （1）高温下，在恒容密闭容器中进行H2S分解实验，测得分解后得到H2和硫蒸汽，相同温度下气体压强之比为2：3（假设硫蒸汽成分只有1种），氧化产物的化学式为S2
    （2）H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中回收硫，物质转化如图所示．
    ①图示中未参与氧化还原反应的离子是Cu2+、Cl-（填离子符号）
    ②若反应一段时间c（Fe3+）保持不变，则回收硫的总反应化学方程式是2CuS+4H++O2=2Cu2++2S+2H2O；
    ③用离子方程式表示Fe2+转化成Fe3+：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．在工业生产中，适当提高混合气体中空气含量，其目的是
    （3）用氢氧化钠吸收H2S，用惰性材料作电极，电解硫化钠溶液，在阳极得到多硫化钠（Na2Sn），用稀硫酸与多硫化钠反应，得到Na2SO4、S和H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
    （1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放出热量569.1kJ．则该反应的热化学方程式为C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol-1．
    （2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为H2+2NiOOH$?_{放电}^{充电}$2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    （3）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2CLl-H20=CLl20+H2，阴极的电极反应式是2H++2e-=H2↑．用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为144g．
    （4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的负（填“正”或“负”）极相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）由金红石?TiO2?制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$  Ti
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；?△H=-393?5kJ•mol?1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；?△H=-566kJ•mol?1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；?△H=+141kJ•mol?1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的?△H=-80kJ•mol?-1                     
    （2）①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol
    ②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol
    则白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol?-1．相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
    （3）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为-3260.4kJ•mol?-1kJ•mol-1，该反应的热化学方程式为C6H6（l）+O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）根据右侧能量变化示意图1；请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应3A（s）+4B（g）?4C（g）△H＞0
    其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K298398498
    平衡常数K4.1×106K1K2
    ①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（B）}$．
    ②试判断K1＜K2（填写“＞”，“=”或“＜”）．
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态韵是bd （填字母）．
    a．容器内B．C的浓度之比为1：1
    b．v（B）正=v（C）逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度
    分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是cd．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C  　　 b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）一定温度下，在l L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$，则N2的转化率a（N2）=25%，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=0.05mol/L•min．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分钟达到平衡，生成1.5mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
    （1）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=37.5%；
    （2）70℃时，若保持温度不变，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω3，则ω3＞ω2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）可以判断2A（g）+3B（g）?3C（g） 反应已经达到平衡的是BD
    A．2v（B）=3v（A）                     B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变          D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．恒温恒压下，一个容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）═C（g）．若开始时通入1molA和1molB，则达到平衡时生成a molC．则下列说法错误的是（　　）
    A．若开始时通入3molA和3molB，则达到平衡时，生成C的物质的量为3amol
    B．若开始时通入4molA和4molB、2molC，则达到平衡时，生成B的物质的量一定大于4mol
    C．若开始时通入2molA和2molB、1molC，则达到平衡时，在通入3molC，则再次达到平衡后，C的体积分数为$\frac{a}{2-a}$
    D．若在原平衡体系中，在通入1molA和1molB，则混合气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①热的纯碱溶液去油污效果好　
    ②新制的氯水在光照条件下颜色变浅　
    ③在H2、I2（g）和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深 
    ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体　
    ⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅　
    ⑥加催化剂有利于氨氧化反应　
    ⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应  
    ⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法    
    ⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气．
    A．②③⑤⑥B．③⑤⑥⑨C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．熔融的氯化钠B．CO2C．食盐水D．盐酸

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