按要求填空：
（1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O＋16N2↑，回答下列问题：
①该反应中的氧化剂是_______________。
②用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。
_______________________________________________
③若氧化产物比还原产物多1.75 mol，上述反应转移的电子数目为 。
（3）镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
100分闯关期末冲刺系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质的分类合理的是
A．碱性氧化物：Na2O CaO Mn2O7 MgO
B．碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH3·H2O
D．氧化物：CO2 NO SO2 H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，
在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为
A．BA2 B．B2A C．B7A4 D．B4A7
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科目：高中化学 来源： 题型：
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A．4NH3 +5O2＝ 4NO + 6H2O
B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3
C．2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
D．Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
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科目：高中化学 来源： 题型：
在标准状况下，将22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，溶液的密度为ρ g/cm3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是
①w＝
×100% ②c＝1 mol·L－1 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w ④所得溶液中含有NA个HCl分子
A．全部 B．①③④ C．①③ D．只有①
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，某未知溶液中
，且含有大量Al3＋和NO
，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO
、②NH
、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是：
A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．1 mol O的质量是16 g/mol
B．氢的摩尔质量是2 g/mol
C．CO2的摩尔质量是44 g
D．Na的摩尔质量是23 g/mol
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