Question

2．根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是（　　）

• A． 其热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=41kJ•mol^-1
• B． 该反应为吸热反应
• C． 该反应为放热反应
• D． 若当H₂O为液态时反应热为△H₂，则△H₂＞△H

Answer 1

分析 由图象可知反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，由图象可知反应热为+41kJ•mol^-1，以此解答该题．

解答 解：由图象可知反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，由图象可知反应热为+41kJ•mol^-1，CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1，故A、C错误；B正确；
气体变为液体放热，若当H₂O为液态时反应热为△H₂，则吸收的热量较少，△H₂＜△H，故D错误．
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，明确热化学方程式的表示的意义及书写原则为解答关键，注意焓变数值大小与吸热、放热反应的关系，为易错点．