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    14．化学方程式a C2H2+b O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$c H2O+d CO2配平后a、b、c、d之和为（　　）
    A．15B．14C．13D．10

    分析 有机物烃燃烧的通式为CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+（$\frac{y}{2}$）H2O，x=2，y=2，据此写出乙炔反应的方程式，注意最后将方程式系数化成最简整数，计算a、b、c、d之和．

    解答 解：依据有机物烃燃烧的通式为CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+（$\frac{y}{2}$）H2O，可知当x=2，y=2，即2C2H2+$\frac{5}{2}$ O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O，方程式系数为正整数，所以乙炔燃烧的方程式为：2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O，所以a、b、c、d之和为：2+5+4+2=13，
    故选：C．

    点评 本题考查了有机物烃燃烧的方程式的配平，明确烃燃烧规律是解题关键，注意方程式系数为正整数，题目不难．

    练习册系列答案
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    4．根据同周期元素性质的递变规律填写下列空白．（同周期元素，从左到右）
    元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．（填“金属”或“非金属”）
    元素原子的得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱．
    元素的最高正价由+1价递增到+7价，而最低负价由-4价递增到-1价（O、F除外）．

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    5．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）
    A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
    B．氢化物的沸点排序：Y＞T＞R
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
    D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
    反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ•mol-1
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
    总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1（用具体数据表示）．
    （2）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．
    ①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
    ②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低．

    （3）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=$\frac{1}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}$．
    （4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如上图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．
    （5）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物质中与尿素有类似性质的是A、B．
    A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2 C．HOCH2CH2OH  D．HOCH2CH2NH2
    （6）某研究小组为探究反应III中氨碳比的影响，图3为某特定条件下，当氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=4，CO2的转化率随时间的变化关系．
    ①A点的逆反应速率v逆（CO2）小于B点的正反应速率为v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ②NH3的平衡转化率为30%．
    （7）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图4．阳极室中发生的反应为6Cl--6e-═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知氮元素和氧元素组成的化合物中 氮元素和氧元素的质量比为7：16其化学式可能为（　　）
    A．NOB．NO2C．N2OD．N2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（　　）
    A．X由四种元素组成B．X是化合物C．X中有水D．X 很稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）“纳米材料”特指粒径1～100nm（1nm=10-9 m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域．用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体．两种气体是CO2、N2．写出NO和CO反应方程式2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2CO2+N2
    （2）在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行．为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置．制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾 ②电解水 ③在常温下使过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 ④加热氧化汞．其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是（填标号）③，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与其他几种方法相比该方法具有的优点是（至少写两点）：①操作简单；②可吸收二氧化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在反应A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物质A表示化学反应速率为0.2mol/（L•min），则以物质B表示此反应的化学反应速率为0.6 mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某有机物M既可以与HCl反应又可与NaOH反应，还可以两分子缩掉2个水分子，生成分子式为C4H602N2的有机物N，则M的结构简式为NH2CH2COOH，N的结构简式为，M与HCl反应的离子方程式为NH2CH2COOH+H+=．

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