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    高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途．实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

    （1）第①步加热熔融应在? ?????? ? 中进行．而不用瓷坩埚的原因是?????? ? （用化学程式表示）。

    （2）第④步通入CO2，可以使Mn片发生反应．生成MnO4—和MnO2。反应的离子方程式为????????? ? 。则完成反应时，转化为KMnO4的占全部K2MnO4的百分率约为???????? （精确到0．1%）。

    （3）第⑤步趁热过滤的是???????????? 。

    （4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、???????? 、洗涤、干燥。干燥过程中．温度不宜过高．其原因是???????? （用化学方程式表示）。

    （5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氧化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：???????? ．该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4???????? （填“强”或“弱”）。

     

    【答案】

    （1）铁坩埚；SiO2＋2KOHK2SiO3＋H2O

    （2）3MnO42-＋2CO22MnO4-MnO2↓＋2CO32-（或其他合理答案）；66.7%

    （3）减少过滤的损耗（或防止降温过程中KMnO4析出而损耗）

    （4）过滤；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    （5）2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；弱

    【解析】

    试题分析：（1）由于KOH是强碱，在加热及高温时容易与玻璃、陶瓷中的SiO2发生反应，该反应的方程式为：SiO2＋2KOHK2SiO3＋H2O。所以加热熔融KClO3和KOH的混合物应在铁坩埚中进行。（2）根据题意结合原子守恒和电荷守恒，可得该反应的方程式为：3MnO42-＋2CO22MnO4-＋MnO2↓＋2CO32-。由方程式可看出，每有3mol的K2MnO4发生反应，就生成2mol的KMnO4。所以转化为KMnO4的K2MnO4的转化率为：2÷3×100%=66.7%。（3）由于KMnO4的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。趁热过滤就可以减少过滤过程中KMnO4的损耗。（4）第⑥? 步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。KMnO4受热容易发生分解反应：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。为了防止KMnO4的分解，所以在干燥时温度不宜过高。（5）KMnO4和H2O2都有强的氧化性，但KMnO4的氧化性更强，所以二者发生反应时H2O2作还原剂，把KMnO4还原为无色的Mn2＋，而使溶液褪色。该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4弱。

    考点：考查化学实验基本操作、化学方程式和离子方程式的书写、高锰酸钾的制法、性质、产率的计算等知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快．实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：

    （1）第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）
    SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O
    SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O
    ．
    （2）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为
    6KOH+KClO3+3MnO2=KCl+3K2MnO4+3H2O
    6KOH+KClO3+3MnO2=KCl+3K2MnO4+3H2O
    ．
    （3）第④步通入CO2，可以使MnO42-发生反应，生成MnO4-和MnO2．则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约为
    66.7%
    66.7%
    （精确到0.1%）．
    （4）第⑤步趁热过滤的目的是
    减少过滤的损耗，提高产率
    减少过滤的损耗，提高产率
    ．
    （5）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、
    过滤
    过滤
    、洗涤、干燥．干燥过程中，温度不宜过高，因为
    温度过高KMnO4会分解
    温度过高KMnO4会分解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?泰州一模）近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快．实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：

    （1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是
    在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚
    在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚
    ；
    （2）KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4的化学方程式
    KClO3+3MnO2+6KOH
     高温 
    .
     
    KCl+3K2MnO4+3H2O，
    KClO3+3MnO2+6KOH
     高温 
    .
     
    KCl+3K2MnO4+3H2O，
    ；
    （3）通入CO2，可使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-及MnO2，则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约
    66.7%
    66.7%
    （精确至0.1%）
    （4）若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有
    KHCO3
    KHCO3
    晶体和KMnO4晶体一起析出．
    （5）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是
    温度过高会导致KMnO4分解
    温度过高会导致KMnO4分解
    ；加热时用玻璃棒不停搅拌溶液的目的是
    受热均匀，有利于蒸发溶剂
    受热均匀，有利于蒸发溶剂
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省威海市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

    （1）上述生产过程中，第①步的氧化剂为（写化学式）              。

    （2）第②步反应的化学方程式是                                              。

    （3）由母液制得KOH应加入的物质是          。写出相应化学方程式             。

    （4）操作Ⅰ用到的仪器有        ，操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在       上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

     


    （1）上述生产过程中，第①步的氧化剂为（写化学式）              。

    （2）第②步反应的化学方程式是                                              。

    （3）由母液制得KOH应加入的物质是          。写出相应化学方程式             。

    （4）操作Ⅰ用到的仪器有        ，操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在       上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

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