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    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

    A．水溶液中：K＋、Ca2＋、Cl－、

    B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO

    C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－

    D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、、葡萄糖分子

     

    A

    【解析】B项NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能大量共存；C项氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能大量共存，另外Fe(OH)3胶体可氧化S2－不能大量共存；D项高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习2（解析版） 题型：填空题

    已知：

     

    为合成某种液晶材料中间体M，有人提出如下不同的合成途径：

     

    (1)常温下，下列物质能与A发生反应的有          (填序号)

    a．苯　　b．Br2/CCl4　c．乙酸乙酯　　d．KMnO4/H+溶液

    (2)M中官能团的名称是             ，由C→B反应类型           。

    (3)由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和        (写结构简式)生成。

    (4)检验B中是否含有C可选用试剂是           (任写一种名称)。

    (5)物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式       

    (6)C的一种同分异构体E具有如下特点：

    a．分子中含-OCH2CH3　　b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

    写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子方程式的书写及正误判断（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．在100 mL浓度为1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋

    B．在100 mL浓度为2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

    C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋

    D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋＋2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子大量共存与推断（解析版） 题型：选择题

    将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

    A．K＋、SiO32-、Cl－、NO3-

    B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42-

    C．Na＋、Cl－、MnO4-、SO42-

    D．Na＋、CO32-、CH3COO－、HCO3-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子大量共存与推断（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

    B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

    C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

    D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子共存（解析版） 题型：选择题

    向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是

    A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、

    B．通入NH3：、、Na＋、

    C．通入Cl2：K＋、、I－、Cl－

    D．通入CO2：Na＋、K＋、、

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学硅及其化合物主要性质、材料（解析版） 题型：填空题

    (1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

    阴离子

    、、、Cl－

    阳离子

    Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、、Na＋

     

    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。

     

    ①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是____________________________，

    ab段发生反应的总离子方程式为______________________________________，

    表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号，如n(Na＋)]。

    ②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为

    _________________________________________________________________。

    若不考虑离子的水解因素，忽略H＋和OH－的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为____________________________________________[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。

    (2)锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：

    Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；

    2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；

    2H＋＋SnOSn(OH)2Sn2＋＋2OH－。

    试回答：

    ①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的离子方程式：

    ___________________________________，________________________________。

    ②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)__________。

    ③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱是__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学盐类水解的概念与离子浓度大小比较（解析版） 题型：选择题

    物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是

    A．CaCl2                       B．CH3COONa

    C．氨水                         D．K2S

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上

    B．丙烯所有原子均在同一平面上

    C．所有碳原子一定在同一平面上

    D．至少有16个原子共平面

     

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