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    5．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    B．明矾能够净水，是因为明矾水解生成的Al（OH）3胶体能杀死水中的细菌
    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，减少白色污染

    分析 A、太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用；
    B、明矾净水作用是铝离子水解生成氢氧化铝胶体的吸附作用；
    C、根据废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重；
    D、塑料袋的使用会造成白色污染．

    解答 解：A、太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故A正确；
    B、明矾净水作用是铝离子水解生成氢氧化铝胶体的吸附作用，无消毒杀菌的作用，故B错误；
    C、因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发 废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故C正确；
    D、塑料袋难以降解，使用会造成白色污染，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了化石燃料的使用、电池回收等，难度不大，注意明矾只能净水不能消毒．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热
    B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=-383.3kJ•mol-1
    C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热
    D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．探究小组乙测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb，常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
    （1）如图：a＞7.0的理由是（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
    （2）如图，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c（Cl-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）（填＜、＞或=）．当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞（H+）＞c（OH-）．
    （3）结合图信息，计算氨水的浓度为0.0448mol•L-1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$．
    （4）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC．
    A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
    B．锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低
    C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
    D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．从下列事实所得出的解释或结论正确的是（　　）
    选项实验事实解释或结论
    A已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0金刚石比石墨稳定
    B2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    该反应在室温下可以自发进行    		这是一个熵增反应
    C已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的转化率一定增大
    D用醋酸作导电性实验时，灯泡很暗说明醋酸是弱酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

    分析上述实验，回答下列问题：
    （1）实验2中电流由B极流向A极（填“A”或“B”）．
    （2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是铝（填“镁”或“铝”）电极．
    （3）实验5表明B．
    A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀  B．铜的腐蚀是自发进行的
    （4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是A．
    A．相对活泼的金属一定作负极        B．失去电子的电极是负极
    C．烧杯中的液体必须是电解质溶液
    D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属导体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
    弱电解质化学式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
    电离平衡常数1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
    根据上表中数据回答下列问题：
    （1）CH3COO-、CN-、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②③① （填序号）．
    （2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
    （3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    （4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲﹕c（OH-）乙＜10（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，于是提出类似氢键的锂键．如LiF•HF中就存在锂键，下列LiF•HF的结构式正确的是（其中锂键用…表示）b．（填序号）
    a．F-H…Li-F            b．H-F…Li-F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．对于反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率的影响是什么？填在横线上．
    （1）增加反应物Fe的用量不变．
    （2）将容器的体积压缩到原体积的一半增大．
    （3）保持体积不变，充入He使体系压强增大不变．
    （4）保持压强不变，充入He使容器的体积增大减小．
    （5）将铁粉粉碎成更小的颗粒增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在pH=2的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入水时，平衡向左移动
    B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
    C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动
    D．加入少量0.01mol•L-1HCl溶液，溶液中c（H+）增大

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