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    已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素．若X、Y两元素化合物组成是YX3，已知X原子的最外层电子数为a+2，次外层电子数为a+3；Y原子的最外层电子数为b-3，次外层电子数为b．则a和b的值分别是（　　）
    A、3，2B、2，3
    C、5，6D、5，8
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：短周期元素电子排布规律：最外层不超过8个，次外层为2或8个，据此分析．
    解答： 解：短周期元素电子排布规律：最外层不超过8个，次外层为2或8个，X原子的最外层电子数为a+2个，次外层电子数为a+3个，则a+3=8，所以a=5，应为Cl元素；Y原子的最外层电子数为b-3，次外层电子数为b，则b=2或8，b大于3，则b=8，
    故选D．
    点评：本题考查了短周期元素电子排布特点，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握原子核外电子排布规律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是（　　）
    A、酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Cl2O7
    B、非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖
    C、同素异形体：活性炭、C60、石墨、金刚石
    D、混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）有关说法正确的是（　　）
    A、升高温度可减小反应速率
    B、加入合适的催化剂可提高反应速率
    C、达到平衡时，v（正）=v（逆）=0
    D、达到平衡时，NO2转化率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

    （1）根据流程图写出电解时发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
     
    ；（填序号）
    A．饱和食盐水 B．碱石灰     C．浓硫酸      D．水
    （3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
    ①装置中玻璃液封管的作用是
     

    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
     
    ；
    ③滴定终点的现象是：
     
    ．
    ④测得通入ClO2的质量m（ClO2）=
     
    g．（用整理过的含c、V的代数式表示）
    ⑤若盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗，则测定结果将
     
    （填写“偏低”“偏高”“不变”）
    （4）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-．2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2-含量应不超过0.2mg/L．若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，得到的氧化产物有净水作用．则该反应的氧化产物是
     
    ．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于物理变化的是（　　）
    A、用石油分馏炼制汽油
    B、用煤干馏制备焦炭
    C、用铝土矿冶炼铝
    D、用海带提取碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组借助A～D的仪器装置完成有关实验．

    （1）用装置A收集NO气体，正确的操作是
     
    （填序号）
    a．从①口进气，用排水法集气    
    b．从①口进气，用排气法集气
    c．从②口进气，用排水法集气    
    d．从②口进气，用排气法集气
    （2）B装置中的恒压分液漏斗有两个作用，其一是平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下，其另一个作用是
     

    （3）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．
    探究过程如下：
    查阅资料：
    Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    提出假设：
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    ①若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，甲同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁．乙同学认为其结论不正确，乙同学的理由是
     

    ②若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
     

    （4）经分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 （CuS04.5H20）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH6.07.51.4[
    沉淀完全pH13143.7
    实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：
     ①试剂为
     
    （填字母），写出溶液中发生反应的离子方程式（写出一个即可）
     

     ②试剂为
     
    （填字母）．
     ③固体X的化学式为
     
    ．
     ④操作 I为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧锌锰干电池内部的黑色物质（A）主要含有MnO2 、NH4Cl、ZnCl2 ，还有少量的FeCl2 和炭粉，用A制备高纯MnSO4溶液的流程图如下：

    （1）该锌锰干电池属于
     
    （填“酸性”或“碱性”）电池，其负极材料是
     
    ；
    （2）第Ⅰ步操作得滤渣的成分是
     
    ；第Ⅱ步操作的目的是
     
    ；
    （3）步骤Ⅲ中制得MnSO4，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为
     
    ．
    （已知：Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
    B、酸雨指25℃时pH值小于7的降水
    C、加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
    D、发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
    （1）Ca元素原子结构示意图：
     
    ，Ca（OH）2碱性比Mg（OH）2
     
     （填“强”或“弱”）．
    （2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，D的电子式为
     
    ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点
     
    （填“高”或“低”）．
    （3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：
     
    P+
     
    FeO+
     
    CaO
     高温 
    .
     
     
    Ca3（PO4）2+
     
    Fe
    （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M（OH）n．则金属M为
     
    （填元素名称）；检测Mn+最常用的试剂是
     
    （用离子方程式表达）．
    （5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3
     
    g．

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