Question

下列说法正确的是（　　）

• A、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
• B、物质发生化学变化时都伴随着能量变化
• C、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
• D、对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

Answer 1

分析：A、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示的是通常状况；
B、化学反应的实质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量的变化；
C、活化分子发生反应的碰撞为有效碰撞；
D、对有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变．

解答：解：A、如果没有注明温度和压强，热化学方程式中，表示的是通常状况，不是标准状况，故A错误；
B、化学反应的实质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量的变化，物质发生化学变化时都伴随着能量变化，故B正确；
C、活化分子发生反应的碰撞为有效碰撞，活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故C错误；
D、若增大压强即缩小反应容器的体积，对有气体参加的化学反应，增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学反应能量变化，化学反应影响因素的分析判断，注意活化分子数和百分含量的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．