Question

6．化学是一门以实验为基础的学科．
（1）下列描述正确的是ABD （填写序号）．
A．金属钠通常保存在煤油中，防止因接触空气而变质
B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水
C．在从海带提取碘的实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯
D．向含有Fe²⁺的FeCl₃溶液中通入Cl₂或滴加H₂O₂均可以除去Fe²⁺
E．检验Na₂SO₃固体是否被氧化的实验设计：取少量固体溶于水，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加足量的稀硝酸，若沉淀不溶解，可证明Na₂SO₃固体被氧化了
（2）实验室中常用如图仪器制取、净化和收集气体．
①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是分液漏斗内液面高度保持不变（或液体不再滴下）
②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl₂，写出该反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
③若用B装置除去CO₂中混有的HCl气体（气体从左侧长导气管口处通入），B中盛放试剂的名称为饱和碳酸氢钠溶液．

Answer 1

分析 （1）A．Na性质活泼，与氧气、水均反应；
B．具有塞子或活塞的仪器使用前需要检查是否漏液；
C．灼烧海带在坩埚中进行；
D．亚铁离子具有还原性，加氧化剂不能引入新杂质；
E．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钡；
（2）①由图中装置可知，关闭止水夹，利用液差法检验气密性；
②利用A装置在加热条件下制取Cl₂，选择浓盐酸与二氧化锰反应；
③碳酸氢钠与HCl反应生成二氧化碳．

解答 解：（1）A．Na性质活泼，与氧气、水均反应，且Na的密度比煤油大，则金属钠通常保存在煤油中，防止因接触空气而变质，故正确；
B．具有塞子或活塞的仪器使用前需要检查是否漏液，则容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水，故正确；
C．灼烧海带在坩埚中进行，需要的仪器为坩埚、泥三角、三角架、玻璃棒、酒精灯，故错误；
D．亚铁离子具有还原性，加氧化剂不能引入新杂质，则通入Cl₂或滴加H₂O₂均可以除去Fe²⁺，故正确；
E．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钡，再加硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，不能说明是否氧化，故错误；
故答案为：ABD；
（2）①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是分液漏斗内液面高度保持不变（或液体不再滴下），
故答案为：分液漏斗内液面高度保持不变（或液体不再滴下）；
②利用A装置在加热条件下制取Cl₂，选择浓盐酸与二氧化锰反应，离子反应为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
③用B装置除去CO₂中混有的HCl气体，试剂为饱和碳酸氢钠溶液，除去HCl，同时抑制CO₂气体的溶解，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液．

点评 本题考查化学实验方案的评价及气体的制备实验，综合性较强，侧重分析与实验能力的综合考查，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，题目难度中等．