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    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）

        A． 1mol P4中P﹣P键的数目为6NA

        B． 1mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA

        C． 30g SiO2晶体中含有Si﹣O键数目为2NA

        D． 6g金刚石中含有的碳碳键数目为1NA


    考点：  阿伏加德罗常数．

    专题：  阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

    分析：  A．白磷分子P4中含有6个P﹣P键；

    B．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；

    C．1molSiO2晶体存在4molSi﹣O键；

    D．金刚石的构型是网状构型，每个碳原子上共有4个单键与其他4个碳原子公用，每个碳原子含两个碳碳单键．

    解答：  解：A．白磷分子P4中含有6个P﹣P键，1mol P4中P﹣P键的数目为6NA，故A正确；

    B．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，故B错误；

    C．1molSiO2晶体存在4molSi﹣O键，所以30gSiO2晶体即0.5mol含有2molSi﹣O键，故C正确；

    D．金刚石的构型是网状构型，每个碳原子上共有4个单键与其他4个碳原子公用，即每个碳原子含两个碳碳单键，所以0.5mol的金刚石含有1NA个碳碳单键，故D正确．

    故选B．

    点评：  本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，该考点是2015届高考考查的重点和难点，试题综合性强，涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前市场上有大量的铝质罐装饮料，采用铝质易拉罐的原因可能考虑的因素有                                                               (　　)。

    ①铝矿储量较丰富，原料成本低　②包装、运输、存放等方面比较方便、易

    行　③用过的铝质易拉罐可以回收再利用  ④铝制品对人体健康没有不良影

    响，可以放心使用

    A．①②③        B．②③④  C．①③④  D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是　　

    元素代号优高考网]

    X

    W

    Y

    Z

    Q

    原子半径（×10-12 m）

    37

    64

    66

    70

    154

    主要化合价

    +1

    -1

    -2

    +5、-3

    +1

        A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键    B、Z与X之间形成的化合物具有还原性

        C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价分子   D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们分别按原子个数1∶1组成甲、乙、丙、丁四种物质。已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁由C、D组成，丙、丁均为离子化合物。

    根据以上信息回答：

    (1)D在周期表中处于第________周期________族；乙的电子式为________；丙的化学式为________。

    (2)丁遇水易变质，请用化学方程式解释：______________________。

    (3)标准状况下，5.6 L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325 kJ热量，则甲燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关叙述正确的是（）

        A． 氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

        B． 在分子中含有1个手性C原子

        C． 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子

        D． 含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）

        A．                                 C元素的最高正价为+7价   B． 原子半径：A＞B＞C

        C．                                 离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+    D． 还原性：A2﹣＜C﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．

    （1）与OH﹣互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．

    （2）葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④HCHO等，

    其中Ⅰ：①中含有的官能团名称是   、③的分子式为   ．

    Ⅱ：②中碳原子的轨道杂化类型是  ；④的立体构型为  ．

    （3）Cu属于  区元素，基态Cu+核外价电子排布式为 

    铜的另一种价态的离子Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是  ．

    （4）将氨气通入到Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为   ．

    （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，请写出该反应的化学方程式：  ．铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酚酞是一种重要的酸碱指示剂，它是一种弱酸，其结构如图所示．一定条件下，1mol酚酞与H2反应、1mol酚酞与溶液中的NaOH反应的最大量分别为（　　）

    　

    A．

    9mol，3mol

    B．

    9mol，2mol

    C．

    10mol，3mol

    D．

    10mol，4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应(　　)

    NH3＋CO2―→NNNHOOHOH＋H2O

    下列有关三聚氰酸的说法正确的是(　　)

    A．分子式为C3H6N3O3 

    B．分子中既含极性键，又含非极性键

    C．属于共价化合物 

    D．生成该物质的上述反应为中和反应

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