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    18．下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是（　　）
    A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7
    B．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍，测得pH＜3
    C．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱
    D．乙酸溶液与大理石反应产生气泡

    分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡，因此只要证明在溶液中部分电离、存在电离平衡就能说明是弱电解质，据此分析解答．

    解答 解：A．常温下，乙酸钠溶液的pH＞7，说明乙酸钠是强碱弱酸盐，醋酸中存在电离平衡，所以为弱电解质，故A不选；
    B．常温下，pH=1的醋酸稀释100后pH＜7，如果醋酸是强电解质，稀释100后溶液pH=3，实际上小于3说明醋酸中存在电离平衡，则说明是弱电解质，故B不选；
    C．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱，则醋酸中离子浓度小于盐酸，HCl是强电解质，则醋酸部分电离，为弱电解质，故C不选；
    D．乙酸溶液与大理石反应生成气泡，说明乙酸酸性大于碳酸，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查弱电解质的判断，为高频考点，明确强弱电解质的根本区别是解本题关键，只要证明醋酸部分电离即可，同时考查学生发散思维能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．石油是一种重要的化工原料，可生产汽油、煤油、乙烯、苯等，实现石油的综合利用，减少环境污染，是人类面临的重大课题．
    （1）将石油分馏获得汽油、煤油等轻质油，是利用了各组分的沸点不同；将重油裂解可以获得很多化工原料，如C8C18$→_{加热、加压}^{催化剂}$C4H10+C4H8；
    （2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的结构简式是，它属于高分子材料，大量使用塑料容易造成的环境问题是白色污染；
    （3）溴苯可用于生产止咳药，用苯制取溴苯的化学方程式是；
    （4）汽车用汽油作燃料是将化学能直接转化为热能，汽车尾气中的NO是雾霾成因之一，治理它的一种方法是在400℃、催化剂存在的条件下使NO与NH3反应生成对大气无污染的物质，反应的化学方程式是6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$5N2+6H2O．

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    9．除去Fe2O3中少量的Al2O3，可选用的试剂是（　　）
    A．HClB．HNO3C．氨水D．NaOH溶液

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    6．下列化学实验，能达到实验目的是（　　）
    A．将MgCl2溶液小心蒸干得到无水MgCl2
    B．通过蒸馏分离苯和溴苯
    C．电解AlCl3溶液可以得到金属铝
    D．通过过滤从碘水中提取碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式、．
    （3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是（填化学式）H2O．
    （4）F含有的化学键类型是离子键、共价键．
    （5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （6）用电子式表示A、B形成化合物的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学反应中往往伴随着能量的变化．下列反应，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（　　）
    A．石灰石的分解反应B．铝热反应
    C．Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl反应D．NaOH与稀盐酸反应

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    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a-3的元素位于ⅥB族
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    （3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶质的质量分数是多少？（用小数表示，取3位有效数字）

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