Question

完成下列反应的离子方程式
①磁性氧化铁溶于稀硝酸：______；
②Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：______；
③明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀物质的量最多：______；
④向含有0.4mol FeBr₂的溶液中通入0.3mol Cl₂充分反应：______；
⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中：______．

Answer 1

【答案】分析：①发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、H₂O；
②NaOH完全反应，反应生成碳酸钙、H₂O、碳酸氢钠；
③生成的沉淀物质的量最多时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝；
④由电子守恒可知，0.4mol亚铁离子全部被氧化，0.2mol溴离子被氧化；
⑤发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水．
解答：解：①发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、H₂O，离子反应为3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，
故答案为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
②NaOH完全反应，反应生成碳酸钙、H₂O、碳酸氢钠，发生的离子反应为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
③生成的沉淀物质的量最多时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，发生的离子反应为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故答案为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓；
④由电子守恒可知，0.4mol亚铁离子全部被氧化，0.2mol溴离子被氧化，发生的离子反应为4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂，故答案为：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂；
⑤发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，发生的离子反应为2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，
故答案为：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确题目中发生的化学反应及反应物的量对反应的影响即可解答，题目难度中等，④⑤为学生解答的易错点和难点．