Question

15．下列有关晶体的说法中正确的是（　　）

• A． 氯化钾溶于水时离子键未被破坏
• B． 分子间作用力越大，分子越稳定
• C． 冰融化时分子中共价键发生断裂
• D． 原子晶体中共价键越强，熔点越高

Answer 1

分析 A．氯化钾为离子晶体，溶于水电离；
B．分子的稳定性与共价键有关；
C．冰融化时只克服分子间作用力；
D．共价键越强，键能越大，则熔点越高．

解答 解：A．氯化钾为离子晶体，溶于水发生电离，离子键被破坏，故A错误；
B．分子间作用力影响物理性质，而分子的稳定性与共价键有关，故B错误；
C．水分子间存在氢键，属于分子间作用力，冰融化时只克服分子间作用力，共价键没有破坏，故C错误；
D．影响原子晶体熔沸点高低的因素为共价键，共价键越强，键能越大，则熔点越高，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学键类型和晶体类型的关系，为高频考点，侧重双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握晶体类型的判断，把握共价键和氢键、分子间作用力的区别．