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    2．下列物质中的碳原子的轨道杂化属于sp的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙炔

    分析 分子中心原子是sp杂化说明中心原子含有2个σ键且不含孤电子对，据此分析．

    解答 解：A．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，故A错误；
    B．乙烯分子中每个碳原子含有3个σ键，且不含孤电子对，价层电子对个数是3，所以采取sp2杂化，故B错误；
    C．苯分子中每个C原子含有3个σ键，价层电子对个数是3，且不含孤电子对，所以为sp2杂化，故C错误；
    D．乙炔分子中每个C原子含有2个σ键，且不含孤电子对，价层电子对个数是2，所以为sp杂化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
    3X（气）+Y（气）═nZ（气）+2W（气）  5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（L•min）求：
    （1）反应中Z气体的计量数n：2；
    （2）反应在5min末时，Y的转化率：25%；
    （3）前5min以X浓度变化来表示的反应平均速率为0.03mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象．某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案．请回答有关问题．
    （1）方案一：如图1组装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上．开始时使右端U形管两端品红溶液相平．实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是U形管内液面左边下降、右边升高，原因是盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大．
    （2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生，用温度计测量反应前后温度的变化，如果氢氧化钠溶液与盐酸混合后有温度的变化，则证明发生了化学反应．如果用CH3COOH（电离吸热）代替稀盐酸或稀硫酸，则反应后所测温度偏低（回答“偏高”“偏低”“无影响”）
    （3）方案三：该小组还设计了如图2所示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应．他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了放热反应．
    ①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是没打开分液漏斗上部塞子．
    ②从原理上讲，该实验设计的是否合理？不合理（“合理”或“不合理”）理由是（若合理，此空不回答）稀硫酸具有一定的体积，冒出气泡的原因可能是加入稀硫酸的体积引起的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（　　）
    A．14g N2和32g O2B．34g NH3 和4g H2
    C．2LCO2和2LH2OD．11.2LO2和0.5molO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题．

    （1）比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序（填各接口的字母符号）
    g接c，d接a，b接e．
    （2）装置④烧瓶中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）装置①中的现象是溶液变蓝色，装置③的作用是吸收剩余Cl2．
    （4）装置②中反应的离子方程式为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
    （5）向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是蓝色褪去，反应的方程式是I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．检查某人是否患有糖尿病时会用到下列哪种试剂（　　）
    A．铜B．氧化铜C．氢氧化铜D．硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素A和B可形成AB3型化合物．若B原子序数为m，则下面表示A的原子序数的正确的算式个数为（　　）
    ①m+6　②m+4　③m-4　④m-2　⑤m+8　⑥m+14　⑦m-12．
    A．4B．5C．6D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物海藻中提取碘的流程如下：

    （1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①过滤、③萃取、分液．
    （2）提取碘的过程中，操作③可以选用的有机溶剂是BD．（填字母）
    （A）水    （B）四氯化碳    （C）酒精    （D）苯
    操作③在实验室中需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
    （3）写出过程②的化学方程式（I-以碘化钾为例），并分析电子转移的方向和数目．
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有反应：4Zn+10HNO3（极稀过量）→4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
    （1）反应中的还原剂是Zn，被还原的元素是N；
    （2）反应中HNO3的作用是ad（填序号）
    a． 氧化剂    b．催化剂    c．脱水剂     d．酸
    （3）若有0.1mol NH4NO3生成，转移电子0.8NANA个．
    （4）若有1mol HNO3参加反应，被还原的HNO3为0.1mol．

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