[题目]一定温度下.在恒容密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3.下列能说明反应达到平衡状态的是A. 体系的压强保持不变B. 混合气体的密度保持不变C. 混合气体的颜色保持不变D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能说明反应达到平衡状态的是

A. 体系的压强保持不变

B. 混合气体的密度保持不变

C. 混合气体的颜色保持不变

D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

【答案】C

【解析】A. 因为反应前后气体的分子数不变，体系的压强在一定温度下始终不变，所以A不能说明；B. 混合气体的质量和体积都不变，所以密度保持不变，B不能说明；C. 混合气体中只有二氧化氮是有色气体，随着反应的进行，二氧化氮的浓度逐渐减小，所以气体的颜色逐渐变浅，当颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态，B可以说明；D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，体现的都是逆反应速率，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，所以不能说明是否达到化学平衡状态。本题选C。

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【题目】用如图所示的装置及NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，正确的操作顺序是______ （填下列序号）

①打开止水夹 ②检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度 ③夹紧止水夹 ④在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：_________________________________________________

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A. SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B. SO2为0.2 mol·L－1

C. SO2、SO3分别为0.15 mol·L－1 、 0.3 mol·L－1 D. SO3为0.4 mol·L－1

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【题目】某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。

(1)亚硫酸钠吸收法

① Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_______________；其产物的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______________。

② 常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_______

(填序号)

a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-）+C(H2SO3)

c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+)

d.水电离出c(OH一)=1×l0-8mol/L

③25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)电化学处理法

如图所示，Pt(1)电极的反应式为_________；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体____mol。

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【题目】（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。

（1）通适量HCl气体时，c (NH3) ,c (H＋) 。

（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c (OH－) 。

（3）加入NH4Cl晶体时，c (NH) ,c (OH－) 。

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