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    13．0.1molNa2SO4溶解在多少mol水中，才能使每100个水分子中含有一个Na+离子（　　）
    A．5molB．10molC．20molD．30mol

    分析 每100个水分子中含有一个Na+离子，则水与钠离子的物质的量之比为100：1，0.1molNa2SO4含有0.2molNa+，以此解答．

    解答 解：0.1molNa2SO4含有0.2molNa+，每100个水分子中含有一个Na+离子，则水与钠离子的物质的量之比为100：1，则水的物质的量为20mol，
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：PCl5（g）?Cl2（g）+PCl3（g）经一段时间后反应达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：
    反应时间/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前50 s内的平均速率为v（PCl3）=0.0032 moI•L-l•s-l
    B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c（PCl3）=0.11moI•L-l，则正反应的△H＜0
    C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
    D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
    阳离子k+   Na+   Cu2+   Al3+
    阴离子SO42-    HCO3-   NO3-    OH-
    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B：KNO3、D：CuSO4．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在2L密闭容器中，把2mol X和2mol Y混合，发生如下反应：3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g），当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（　　）
    A．n=4
    B．X的转化率为60%
    C．X的平衡浓度为0.4mol/L
    D．2 min内Y的平均速率为0.4mol/（L．min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．Na2S溶液中通入适量H2S：S2-+H2S═2HS-
    B．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H-═2Fe3++3H2O
    C．过量铁粉加入稀HNO3溶液中：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．NaHSO3溶液显酸性的原因：HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?SO${\;}_{3}^{2-}$+H3O-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步．但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应式为：
    □C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
    （1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目（单线桥法）；
    （2）此反应的氧化产物是CO2；
    （3）上述反应中若产生0.1mol CO2气体，则转移电子的物质的量是0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图表示有关物质（均由1～18号元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）
    （1）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，则G与H的物质的量之比为1：1；
    （3）反应③的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，若产生标况下的33.6L F，转移电子的数目为1.806×1024；
    （4）反应④的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．；
    （5）溶液乙呈碱性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

    （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网．
    1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程．示意图如图2： 分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．
    （3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
    （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O氨气还原法：8NH3+6NO2 $?_{△}^{催化剂}$7N2+12H2O（NO也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是氨气还原法．
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53%．
    （6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表．
     注意事项 理由
     ①不能与碱性肥料混施 
     ②不能剧烈撞击 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室用NaOH固体配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）需用托盘天平称取NaOH的质量24.0g．
    （2）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤．
    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）GBCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用天平准确称取所需NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与容量瓶刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    G．检查容量瓶是否漏水
    （4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是AD （填字母）．
    A．用称量纸称量NaOH固体
    B．配制前容量瓶中有少量蒸馏水
    C．溶液注入容量瓶前未冷却到室温
    D．加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线
    E．定容时俯视刻度线．

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