练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．常温下，下列各组稀溶液中，加水稀释时c（OH-）/c（H+）的值明显减小，且能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、NH4+、HCO3-、AlO2-B．K+、Cl-、Fe3+、SO42-
    C．K+、I-、ClO-、Na+D．Na+、SO32-、S2-、Cl-

    分析 A．离子能相互促进水解，而不能共存；
    B．Fe3+水解，稀释促进水解，且该组离子之间不反应；
    C．离子之间发生氧化还原反应；
    D．SO32-、S2-均水解，稀释促进水解，且该组离子之间不反应．

    解答 解：A．NH4+、AlO2-能相互促进水解，且AlO2-促进HCO3-的电离，不能大量共存，故A不选；
    B．Fe3+水解，水解显酸性，稀释促进水解，c（OH-）/c（H+）值明显增大，且该组离子之间不反应，能共存，故B不选；
    C．I-、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
    D．SO32-、S2-均水解，水解显碱性，稀释促进水解，c（OH-）/c（H+）值明显减小，且该组离子之间不反应，能共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意促进水解时生成离子的物质的量增大但浓度减小，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-=3I2+2H2O
    B．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑
    C．a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6C1-
    D．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
    已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
    （1）甲同学的实验如下：
    序号操作现象
    实验Ⅰ将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
    1mL 1mol/L FeSO4溶液中    		产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
    取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红
    注：经检验黑色固体为Ag
    ①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
    （2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
    a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
    b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
    偏移减小→回到零点→逆向偏移．
    ①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
    ②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
    ③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
    （3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
    序号操作现象
    实验Ⅲ将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中    银镜消失
    实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失
    实验Ⅴ将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失
    ①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag．
    ②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．C2H4和C2H20一定互为同系物
    B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽
    C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量
    D．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于下列各装置图（略去部分夹持仪器）的叙述中，正确的是（　　）
    A．利用装置①进行盐酸待测溶液浓度的测定
    B．利用装置②分离碘酒中碘和酒精
    C．利用装置③制备收集干燥氨气
    D．利用装置④加热分解碳酸氢钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．X、Y、Z、W、R、T是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    X元素最高正价与最低负价的绝对值相等
    Y是地壳中含量最多的元素
    Z元素基态原子3p能级只有一个电子
    W与Z位于同周期，能量最高的p 能级电子为半充满
    R单质为黄色固体，常存在于火山喷发口
    T元素基态原子核未成对电子最多
    请用化学用语填空：
    （1）R位于元素周期表第三周期第ⅥA族；T的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    第一电离能离子半径离子还原性最高价氧化物的熔点
    W＞RY＞ZY＜RX＜Z
    （3）在加热的条件下单质X可与R的浓的最高价氧化物的水化物反应，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目（或）．
    （4）Y及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图所示，其中Y的氢化物沸点最高的原因是水分子间可以形成氢键，大大加强了分子间作用力，从而使水的沸点最高．
    （5）在101KPa、25℃下，由最稳定单质生成1mol该化合物是的热效应称为该化合物的标准生成焓（△H）．已知Z2O3标准生成焓（△H）为：△H=-399.09kJ/mol，T2O3的标准生成焓（△H）为：△H=-269.70kJ/mol，试写出单质Z和T2O3反应的热化学方程式2Al（s）+Cr2O3（s）=2Cr+Al2O3（s）△H=-129.39kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性．根据这一特点，科学家发明了电动势（E）法则水泥初凝时间，此法原理如图所示．反应总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏
    B．测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应
    C．负极的电极反应式为2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+
    D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    （1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．如图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C
    A．饱和食盐水  B．碱石灰  C．浓硫酸  D．蒸馏水
    （2）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
    （3）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
    （4）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铝及其化合物在生产、生活中有重要应用．
    （1）铝的原子结构示意图为，Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2弱（填“强”或“弱”）．
    （2）铜制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀，其原因是铝表面形成一层致密的氧化膜保护膜，阻止钢材与空气接触；为测定镀层的厚度，用NaOH溶液溶解铜制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．
    （3）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]是一种净水剂．将明矾溶于水，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）电解铝时，以熔融的NaAlCl4（以Na+、AlCl4-形式存在）为电解质，金属铝为阳极，铝电极的电极反应式为Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．
    （5）纳米活性氧化铝可用作氟乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化剂．写出该反应的化学式：nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案