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    20．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是（　　）
    A．形成1  mol H-Cl键放出的能量
    B．石墨转变成金刚石吸收的能量
    C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量
    D．水蒸气变成液态水放出的能量

    分析 化学反应中的能量变化叫反应热．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，据此分析．

    解答 解：化学反应中的能量变化叫反应热．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成．
    A、形成1molH-Cl键只涉及化学键的形成，是放热过程，但不是反应热，故A错误；
    B、石墨转化为金刚石既有旧键的断裂，又有新键的形成，故其能量的变化为反应热，故B正确；
    C、只涉及化学键的断裂，没有新键的形成，故其能量变化不属于反应热，故C错误；
    D、中水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程，不是反应热，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了反应热的判断，应把握住反应热是化学反应中的热效应，而化学反应一定有旧键的断裂和新键的形成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（　　）
    A．CH3COOH  HCl　 CH3COONaB．H2SO4　 （NH4）2SO4　CH3COONa
    C．（NH4）2SO4　 CH3COOH　 NaOHD．（NH4）2SO4　NH4Cl　CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）
    （Ⅰ）N2O4（g）?2NO2（g）
    （Ⅱ） （1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
    （2）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用离子方程式表示）．
    （5）向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）．

    回答下列问题：
    （1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为环己烯．
    （2）B到C的反应类型为加成反应．
    （3）F的结构简式为．
    （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是DE，最少的是F（填化合物代号）．
    （5）由G合成尼龙的化学方程式为．
    （6）由A通过两步制备1，3-环己二烯的合成线路为$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{△}^{氢氧化钠/醇}$．
    （7）有机物C的同分异构体属于酯类的有19种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒
    B．用图2所示装置蒸发CuCl2溶液制得CuCl2晶体
    C．用图3所示装置可由自来水制得蒸馏水
    D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5COOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    C．原子半径：T＞Q＞R
    D．T的非金属性强于Q的非金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）2的溶液中，判断正确的是（　　）
    A．先出现沉淀而后全部溶解
    B．当Al3+和SO42-全部沉淀所得沉淀量最大
    C．最后只有BaSO4沉淀
    D．最后生成0.1mol Al（OH）3和0.2molBaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：

    （1）电解时，以碳棒作阳极，铁棒作阴极．阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，阴极附近溶液的pH增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是ac．
    a．Ba（OH）2                b．Ba（NO3）2              c．BaCl2
    （4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为②（填序号）
    ①先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    ②先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    ③先加Na2CO3，后加NaOH，再加钡试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（　　）
    A．2：7B．4：5C．5：4D．7：6

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