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15.某有机物A的结构简式为,试回答:
(1)A分子中能发生加成反应的官能团是醛基、羰基;
(2)1mol该有机物可以跟2molNa反应;2molNaOH反应;1molNaHCO3反应;碱性条件下,与足量银氨溶液反应,最多可以生成2molAg.
(3)该有机物的分子式为C13H14O5

分析 (1)该分子中含有醛基、羰基、酚羟基、羧基,其中能发生加成反应的官能团为醛基、羰基;
(2)羟基和羧基能和Na反应,羧基和酚羟基能和NaOH反应,只有羧基能和碳酸氢钠反应;醛基能和银氨溶液发生银镜反应,1mol-CH2CHO最多能生成2molAg;
(3)根据结构简式确定分子式.

解答 解:(1)该分子中含有醛基、羰基、酚羟基、羧基,其中能发生加成反应的官能团为醛基、羰基,苯环能发生加成反应但不属于官能团,故答案为:醛基;羰基;
(2)羟基和羧基能和Na反应,羧基和酚羟基能和NaOH反应,只有羧基能和碳酸氢钠反应;醛基能和银氨溶液发生银镜反应,1mol-CH2CHO最多能生成2molAg,所以1mol该有机物可以跟2molNa反应、2molNaOH反应、1molNaHCO3反应;碱性条件下,与足量银氨溶液反应,最多可以生成2molAg,故答案为:2;2;1;2;
(3)根据结构简式确定分子式为C13H14O5,故答案为:C13H14O5

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,侧重考查酚、羧酸、醛基等官能团性质,明确官能团及其性质关系是解本题关键,注意羧基中碳氧双键不能发生加成反应,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列实验操作能达到预期实验目的是(  )
实验目的实验操作
A.证明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应将过量SO2通入FeCl3溶液中,然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中,发现高锰酸钾溶液褪色
B.除去CH3COOC2H5中的乙醇 加入适量CH3COOH,加热
C.比较AgCl和AgI的 Ksp大小向10mL浓度均为0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/L AgNO3溶液,观察现象
D.比较H2CO3、HCN的酸性强弱用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值,比较pH大小
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列关于有机物的说法中,不正确的是(  )
A.糖类、有脂和蛋白质都能发生水解反应
B.乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料
C.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
D.分子式为C6H14的有机物只有5种,它们属于同分异构体

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3.下列关于某些社会热点问题的说法中,错误的是(  )
A.甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
B.光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关
C.臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关
D.禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.A、B、C、D、E、F、G为短周期主族元素,且原子序数依次增大,A是相对原子质量最小的元素;D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构;E元素原子的最外层电子数等于其电子层数,C和F同主族,C和F的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍;B和C为同周期元素,B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.
(1)F元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族.
(2)E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)写出含有A、C、G元素具有漂白性物质的结构式H-O-Cl.
(4)化合物D2C中阴离子半径比阳离子半径大(填“大”或“小”,用电子式表示D2C的形成过程
(5)25.6g铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应,产生标准状况下BO、BO2混合气8.96L,则参加反应的B的最高价氧化物的水化物物质的量为1.2mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.实验室制得的乙烯气体中常含有少量的SO2,有人设计如下实验装置确认反应生成的气体中有乙烯和SO2.可供选择的试剂有:品红、NaOH溶液、溴水、浓硫酸.

(1)①-④装置中所盛放的试剂(可重复)依次是品红、NaOH溶液、品红、溴水.
(2)确认有乙烯存在的现象是③中的品红不褪色,④中的溴水褪色.
(3)写出装置④中发生反应的化学方程式(用结构简式)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.下列描述正确的是(  )
A.16O→18O的转化属于化学变化
B.除去溴苯中的溴,可用稀NaOH溶液反复洗涤,并用分液漏斗分液
C.冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为胶体带电荷
D.少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO,其转移电子数之比为1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图.请回答以下问题:

(1)①〜⑥中属于取代反应的有①②⑤;
(2)写出E的结构简式
(3)写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式:CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O;
(4)D的同分异构体很多,符合下列条件的同分异构体有3种,其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为
①含碳碳双键      ②能水解      ③能发生银镜反应
(5)根据你所学知识和上图中相关信息,以乙醇为主要原料通过三步可以合成环己烷(无机试剂任选),写出反应的流程图(有机物质写结构简式).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.氮的化合物在工业生产中有很重要的应用.
(1)合成氨工业中,合成塔中每产生34g NH3,放出92.2kJ热量.
①工业合成氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol.
②若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则 Q(填“>”、“<”或“=”)<184.4kJ.
③已知:
1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ.
(2)某硝酸厂处理尾气NO2的方法是:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483kJ•moL-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ•moL-1
则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034kJ•moL-1
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4 (1)△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-873.4kJ/mol;
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O.

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