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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO22Mn2++5S +2H2O

    B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-AlO2+2H2O

    C. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3- +2OH-NH3↑+SO32+2H2O

    D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色，电荷不守恒，离子方程式是：2MnO4－＋2H2O＋5SO2===2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋，错误；B．氯化铝溶液通入过量氨水，由于一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，离子方程式是：: Al3++ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓ + 3NH4+，错误；C．反应符合事实，拆写也符合原则，正确；D．当CO2过量时不存在CaCO3，离子方程式是： ClO－+ H2O + CO2= HCO3-+ HClO，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H302C1），而甲经水解可得丙．1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H804Cl2），由此推断甲的结构简式为（ ）
    A.HCOOCH2Cl
    B.ClCH2CH2OH
    C.CH2ClCHO
    D.HOCH2CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）

    A. Mg2+ K+ NO3- Cl- B. K+ Na+ Mg2+ SO42-

    C. H+ SO42- Ba2+ NO3- D. Ca2+ H+ NO3- Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L．（结果须化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题．
    （1）维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图1所示．①维生素C分子中碳原子的杂化方式有 ．
    ②1mol维生素C分子中含有mol π键．
    ③维生素C分子中所含元素电负性由大到小的顺序为 ．
    ④维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 ．
    （2）KSCN溶液可用于Fe3+的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物．Fe3+的价电子排布为 ， 与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是 ．
    （3）Fe3O4具有反尖晶石结构．某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如2图所示，它是由下列A、B方块组成．该化合物的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在金橘中含有一种化合物H，它是一种香料，可用如下路线合成：
    已知：Ⅰ：R﹣CH═CH2 RCH2CH2OH（B2H6为乙硼烷）．
    Ⅱ：F的结构简式为 回答下列问题：
    （1）22.4L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生176g CO2和90g H2O．A的分子式是 ．
    （2）B和C均为一氯代烃，且B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，则B的名称为 ． （用系统命名法命名）
    （3）反应①的反应类型是 ． F中的含氧官能团的名称是；
    （4）反应②的化学方程式为 ．
    （5）已知K是满足下列条件的G的同分异构体，则K的结构简式为 ． a．属于具有与G相同官能团的芳香类化合物；
    b．苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组利用下列装置进行进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3实验．
    （1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为（填序号）．
    （2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
    乙方案：将样品溶液与BaCl2观察现象．
    丙方案：测定pH法
    丁方案：热重分析法
    ①判定甲方案（填“可行”或“不可行”）；
    ②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下．

    （i）此实验巳可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答： ． [已知：0.1 molL﹣1 NaHC03溶液电离出的c（CO32﹣）为0.0011 molL﹣1 ， Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]
    （ⅱ）产生浑浊的离子方程式为 ．
    ③使用pH计进行测定的丙方案是 ．
    ④进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如右图．请填空：
    （i）样品的纯度为 ．
    （ⅱ）升温速率对实验结果（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），5min达平衡，容器中的压强为开始时的 ，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：
    （1）前5min内，v（Cl2）=molL﹣1min，此温度下，平衡常数K= ．
    （2）下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t1时刻时，达到平衡状态 ．

    （3）平衡后，从容器中移走0.4molPCl3 ， 0.2molCl2和0.2molPCl5 ， 则平衡（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），c（PCl3）（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）相同条件下，若起始时，向2L的密闭容器中充入1molPCl3（g）和1molPCl5（g），反应达平衡后，理论上吸收 kJ的热量．
    （5）PCl5与足量的水能完全反应生成H3PO4和HCl，将反应后的混合液逐滴加入到过量的Na2CO3溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式 ． （已知：H3PO4的电离平衡常数：Ka1=7.52×10﹣3 ， Ka2=6.23×10﹣8 ， Ka3=2.2×10﹣13；H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.3×10﹣7 ， Ka2=5.61×10﹣11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2；
    H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3
    常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
    A.4Q1+0.5Q2
    B.4Q1+Q2+10Q3
    C.4Q1+2Q2
    D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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