练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    具有一个羟基的化合物A 10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.57g，还回收了未反应的A 1.8g，则A的相对分子质量与下列数值中最接近的是(　　)

    A．88                                   B．102

    C．116                                  D．196


    解析：一元酸醇发生酯化反应，酸、醇、酯物质的量的比为1:1:1。反应的A为10g－1.8g＝8.2g，＝[60为M(乙酸)，18为M(H2O)]，M＝102。

    答案：B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    由两种烃组成的混合气体2 L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5 L、H2O 6 L(所有体积都在120℃测定)，则这两种混合气体的不可能组成是                  (        )

    A．CH4、C4H8           B．C2H4、C4H10     C．C2H4、C3H8     D．C2H6、C4H6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

    （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是__________。

    a．可在碱性氧化物中寻找        

    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找        

    c．可在具有强氧化性的物质中寻找

    （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：

    在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐；平衡后加热至700℃，反应逆向

    进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是：

                                                                      。

    （3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

     反应A：

    已知：

        

    反应Ⅰ中反应物总键能            生成物总键能。（填大于、等于或小于）

    反应Ⅱ是_________反应。（填“吸热”或“放热”），原因是                              。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为

    (　　)

    A．3∶1         B．1∶2

    C．2∶1         D．1∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

    [实验]制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。

    [提出假设]

    假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

    假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag。

    [设计实验方案，验证假设]

    (1)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (2)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。

    实验步骤(不要求写具体操作过程)

    预期现象和结论

    ①

    ②

    ……

    若银镜消失，假设2成立若银镜不消失，假设2不成立

    [思考与交流]

    (3)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。

    你是否同意丙同学的结论，并简述理由：________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某一元有机羧酸的铵盐7.7g，与足量的碱石灰混合后共热，收集到氨气(标准状况下)的体积为2.24L，则形成此盐的有机羧酸的结构简式为(　　)

    A．CH3COOH

    B．CH3CH2COOH

    C．HCOOH

    D．CH3CH2CH2COOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于合金性质的说法中，错误的是(　　)

    A．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

    B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

    C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同

    D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，有一种细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿(CuFeS2)氧化成硫酸盐。发生的反应为：

    4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

    (1)CuFeS2中Fe的化合价为＋2，上述反应中被氧化的元素是________，检验反应后溶液中含有Fe3＋的方法_______________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：

    已知Fe(OH3)、Cu(OH)2的溶度积Ksp分别为：2.6×10－39、2.2×10－20，请解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3＋的原因________________________________________。

    (3)有人提出可以利用如图的装置从溶液B中提炼金属铜。该过程中右侧电极的反应式是__________________________，

    若将右侧电极换为铁，则铜析出在________电极上(“左侧”或“右侧”)。

    (4)工业上冶炼铜的方法之一为：

    Cu2S(s)＋2Cu2O(s)===6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝a

    已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)===Cu2O(s)

    ΔH＝－12 kJ·mol－1

    ②2Cu(s)＋S(s)===Cu2S(s)　ΔH＝－79.5 kJ·mol－1

    ③S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1

    则a＝________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：

    已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

    （1）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________。

    （2）E是有香味的物质，实验室制取E的装置如下图所示。

    ①反应IV的化学方程式是______________________________，

    该反应类型是__________。

    ②该装置图中有一个明显的错误是____________________________。

    （3）反应II的化学方程式是____________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案