Question

绿色化工厂第X车间排出的废液主要含Zn(NO₃)₂和AgNO₃，为了从中回收金属银和硝酸锌，育人中学化学课外活动小组设计了以下实验步骤(已知在常温下Ag能与HNO₃反应)：

(1)X、Y分别是X___________，Y___________。(写出化学式，下同)

(2)沉淀A，滤液B、C的主要成分是A___________，B___________，C___________。

(3)操作Z的名称是，用到的主要仪器是__________________。这一操作成败的标志是_________________________________。如果失败应补救的措施是______________________。

(4)W处进行的操作是_________________________________。

Answer 1

解析：这是一个分离提纯的综合应用题。要从混合物Zn(NO₃)₂与AgNO₃中分离出Ag和Zn(NO₃)₂，显然要对AgNO₃进行化学处理。要得到Zn(NO₃)₂，加入的置换金属X应该是Zn，才能不引入其他杂质，造成分离麻烦。

    要使AgNO₃充分反应就要加入过量的Zn，所以过滤出来的沉淀A是Ag与Zn的混合物。新引入的杂质Zn要设法除去。根据要得到Zn(NO₃)₂的要求加入硝酸溶解过量的锌最好。但是Ag也能跟HNO₃反应，所以不能加入硝酸，可以加入盐酸，引入的Cl^-可以加入AgNO₃除去。但是题目加入的是Ba(NO₃)₂溶液，可知Y是过量的H₂SO₄溶液。

    操作Z应该是将滤液C中的杂质转化为BaSO₄沉淀过滤除去。过滤操作成败的关键在于滤液是否澄清。如果滤液浑浊就必须重新进行操作。

操作W从溶液到固体应该用蒸发结晶的方法。

答案：(1)Zn  H₂SO₄

(2)Ag、Zn  Zn(NO₃)₂  ZnSO₄

(3)过滤  漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台  滤液是否澄清  重新过滤

(4)蒸发结晶