练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列说法正确的是（　　）
    A．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知溶液存在BOH=B++OH-
    B．醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c（OH-）减小
    C．pH=3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变
    D．醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度

    分析 A、0.1 mol/l一元碱BOH溶液的pH=10，说明BOH是弱碱；
    B、加水稀释醋酸中氢离子浓度减小；
    C、加水稀释促进醋酸的电离，电离常数只与温度有关；
    D、醋酸根离子抑制醋酸的电离．

    解答 解：A、0.1 mol/l一元碱BOH溶液的pH=10，说明BOH是弱碱，BOH溶液存在BOH?B++OH-，故A错误；
    B、加水稀释醋酸，溶液中氢离子浓度减小，由于c（H+）×c（OH-）不变，所以c（OH-）增大，故B错误；
    C、pH=3的醋酸加水稀释后，促进醋酸的电离，CH3COOH电离程度增大，电离常数只与温度有关，醋酸电离常数不变，故C正确；
    D、醋酸根离子抑制醋酸的电离，所以醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度小于纯水中的电离程度，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意把握电离常数的影响因素，侧重于考查学生的分析能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铁（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物，并破坏水中带其他异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．
    （2）水的净化与软化的区别是水的净化是用絮凝剂将水中悬浮物或胶体沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子．
    （3）硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．

    ①隔膜A是阴离子交换膜（填“阴”或“阳”）．
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+，Cl-，以及少量的K+，SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列有机物与足量溴水反应，有机物和溴的物质的量之比为1：2的是（　　）
    A．2-甲基-2-丁烯B．2-丁炔
    C．2-甲基-1，3-丁二烯D．1，3-丁二炔

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：
    （已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
    Na2C2O4的式量：134        KMnO4的式量：158）
    Ⅰ．称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．
    Ⅱ．称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
    Ⅲ．将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL．
    （1）判断达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色．
    （2）样品中高锰酸钾的质量分数为0.700（保留3位小数）．
    （3）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无
    影响”）
    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为Mn2+可能是该反应的催化剂，随着Mn2+的产生，反应速率大大加快．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C．用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1），当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列说法正确的是（　　）
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH （ NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（ CH3COONa）
    B．浓度均为0.2mol/L NaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同
    C．0.4 mol•L-1HCN 溶液与 0.2 mol•L-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．25℃时，pH=4且浓度均为0.1 mol•L-1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（　　）
    A．由水电离产生的c（OH-）=10-12mol•L-1
    B．向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性
    C．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强
    D．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯，还缺_玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；
    （2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为28.6gg；
    （3）配制溶液时有以下几个操作：
    ①溶解  ②摇匀 　 ③洗涤　 ④冷却  ⑤称量　 ⑥转移溶液   ⑦定容
    简述操作⑦的具体过程：向容量瓶注入蒸馏水，注意不要超过刻度，到离刻度线还有2-3厘米是，改用胶头滴管定容，滴定至凹液面与刻度线相平，最后颠倒摇匀．
    （4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空（填序号）：
    ①碳酸钠失去了部分结晶水　           ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠     ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥就使用               ⑥溶液经定容摇匀后发现液面低于刻度线
    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤．（填序号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于有机物的性质与结论都正确的是（　　）
    选项性质结论
    A乙烯分别通入酸性高锰酸钾和溴的四氯化碳溶
    液，两溶液都褪色    		这两个反应类型相同
    B油脂、多糖、蛋白质都能水解三者都是天然高分子化合物
    C乙醇和乙酸都能和钠反应两者的结构中都含有羟基
    D葡萄糖和乙醛都能和新制的氢氧化铜反应两者的结构中都含有醛基
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案