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    17．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．150mL 2mol•L-1  KClO3溶液B．75mL 2mol•L-1CaCl2溶液
    C．150mL 2mol•L-1  KCl溶液D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液

    分析 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，结合溶质浓度及离子个数计算．

    解答 解：A．KClO3溶液中不含氯离子，故A不选；
    B.2mol•L-1CaCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L×2=4mol/L，故B不选；
    C.2mol•L-1  KCl溶液中Cl-浓度为2mol/L，故C选；
    D.1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的构成、离子浓度的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（　　）
    A．Ba2++CO32-+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
    B．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    C．BaCO3+2H++2NO3-=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
    D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用系统命名法命名下列有机物，名称正确的是（　　）
    A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
    C．2，3-二甲基-1-戊烯D．2-乙基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用已知物质的量浓度的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液，下列情况会使滴定结果偏高的是（　　）
    A．酸式滴定管用水洗净后未用标准液润洗
    B．锥形瓶内有水珠未干燥就加入待测的氢氧化钠溶液
    C．滴定终点时俯视滴定管读数
    D．滴定时溶液刚变成无色就立即停止滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验室欲配制一种仅含有四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的是（　　）
    A．Al3+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$B．Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、K+
    C．ClO-、I-、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+D．Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Mg2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图都是简化的碳架结构：
    （1）其分子式分别是C7H12、C10H12．
    （2）降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有3种．
    （3）篮烷发生一氯取代时，其一氯代物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
    A．Ksp（AB2）＜Ksp（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度
    B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
    C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银
    D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620
    ①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3min，原因是该反应是放热反应，此时温度高，反应速率越大．
    ②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.025mol/（L•min）．
    （设溶液体积不变）
    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是CD．
    A．蒸馏水        B．KCl溶液       C．KNO3溶液       D．CuSO4溶液
    （3）某温度下在4L密闭容器中，3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如右图．
    ①该反应的化学方程式是3X+Y?2Z．
    ②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是CD．
    A．X、Y、Z的反应速率相等
    B．X、Y的反应速率比为3：1
    C．容器内气体压强保持不变
    D．生成1mol Y的同时生成2mol Z
    ③2min内X的转化率为30%．
    ④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．100mL 1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+离子的物质的量（　　）
    A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

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