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    20．下列叙述正确的是 （　　）
    A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H＜0
    B．海水提镁的主要步骤为：海水$\stackrel{CaCO_{3}（s）}{→}$Mg（OH）2（s）$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg（l）+Cl2（g）
    C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
    D．黏土的主要成分是三氧化二铝．

    分析 A．催化氧化为可逆反应，且放热；
    B．碳酸钙灼烧得到CaO，CaO与海水中镁离子反应生成Mg（OH）2，且电解熔融MgCl2冶炼Mg；
    C．普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙；
    D．黏土的主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O．

    解答 解：A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段是二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，其反应方程为2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H＜0，故A正确；
    B．海水提镁的过程中，海水中应加入石灰乳而不是碳酸钙，电解氯化镁溶液得到的是氯气和氢氧化镁，得不到Mg单质，所以要获得单质镁时应电解熔融的MgCl2，故B错误；
    C．普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，故C错误；
    D．黏土的主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O，不是三氧化二铝，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查海上资源应用及物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识与反应原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物M是一种天然染料，工业上可用石油的裂解产物和苯通过如下反应制得：

    已知：①$\stackrel{一定条件}{→}$+CO2↑
    ②CH3CHO+$→_{△}^{NaOH（aq）}$+H2O
    ③$→_{（Ⅱ）H+}^{（Ⅰ）_{10}%NaOH；Cu}$
    请回答下列问题：
    （1）A的名称是1，2-二溴乙烷，D含有的官能团名称是醛基和羧基
    （2）④的反应类型是氧化反应，⑧的反应类型是加成反应．
    （3）写出下列化学方程式：B→CHOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O，L→M2+CH3COCH2COCH3$→_{△}^{NaOH（aq）}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作不正确或不能达到目的是（　　）
    A．
    鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
    B．
    钠的燃烧
    C．
    直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体
    D．
    实验室制取蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．请按要求完成下列问题：
    （1）写出基态Fe的电子排布式和Mg2+的轨道表示式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2、．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：Co3+、CN-、6．
    （3）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角平面正三角形、sp2、120°．
    （4）若Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构，请画出Pt（NH3）2Cl2可能的结构简式、．
    （5）下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题：
    （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有AB  ．
    A．去除油污   B．溶解镀锌层   C．去除铁锈   D．钝化
    （2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧
    （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化
    （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？不能（填“能”或“不能”），理由是胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸．
    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O70.7350g（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1）．配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有③⑦．（用编号表示）
    ①电子天平  ②烧杯  ③量筒  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦移液管
    （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图：

    （1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （2）接触室中发生反应的化学方程式是2SO2+O2$?_{高温高压}^{催化剂}$2SO3．
    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是a、b、d（选填序号字母）．
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    （4）每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol．
    （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．
    ①SO2既可作为生产硫酸的原料循环利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．
    部分测定结果：
    铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．请计算：
    该铵盐中氮元素的质量分数是14.56%；若铵盐质量为15.00g．浓硫酸增加的质量为2.31 g（计算结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
    B．25℃与60℃时，水的pH相等
    C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
    D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃．卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg．某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
    【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定
    【实验装置】

    C中盛有200g原粮；D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）．
    请回答下列有关问题：
    （1）仪器G的名称是分液漏斗，以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
    （2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置左右两端的橡皮管，
    取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到水开始下滴一段时间后，不再连续下滴，表明装置气密性良好．
    （3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
    （4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的还原（填“还原”或“氧化”）性气体； B中盛装新制FeSO4溶液的作用是除去空气中的O2；
    （5）已知D、E、F中发生同一反应，实验中PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为0.085mg/kg．

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