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    20．根据图示回答下列问题：
    实验
    内容    		读出量筒内液体的体积向上排空气法收集气体实验室制CO2过滤加热液体药品
    实验操作图



    实验操作
    图编号    		ABCDE
    （1）写出表内的实验操作图中标有字母（a、b、c、d）的仪器名称：
    a量筒、b圆底烧瓶、c漏斗、d酒精灯．
    （2）上面的实验操作中各有一处错误，试将各实验操作的示意图编号（A、B、C、D、E）填在下面相应的空格里．
    ①E图中的操作，造成液体沸腾后冲出．
    ②A图中的操作，引起体积读数偏小．
    ③C图中的操作，造成收集的气体外逸．
    ④B图中的操作，不利于排出瓶内空气．
    ⑤D图中的操作，造成被转移的液体溅出．

    分析 （1）根据常见化学仪器的名称进行分析解答；
    （2）①给液体药品加热不能超过容积的三分之一；
    ②读数时视线应与凹液面最低处相平；
    ③长颈漏斗下端应伸入液面以下；
    ④用排空气法收集时，导气管应伸入集气瓶底部；
    ⑤过滤时应用玻璃棒引流．

    解答 解：（1）仪器a的名称是量筒；仪器b的名称是圆底烧瓶；仪器c的名称是漏斗；仪器d的名称是酒精灯，
    故答案为：量筒；圆底烧瓶；漏斗；酒精灯；
    （2）①给液体药品加热不能超过容积的三分之一，以防止液体飞溅，
    故答案为：E；
    ②读数时视线应与凹液面最低处相平，仰视会导致读数偏小，
    故答案为：A；
    ③长颈漏斗下端应伸入液面以下，起到液封的目的，
    故答案为：C；
    ④用排空气法收集时，导气管应伸入集气瓶底部，这样有利于排净瓶内空气，
    故答案为：B；
    ⑤过滤时应用玻璃棒引流，防止造成被转移的液体溅出，
    故答案为：D．

    点评 本题是对化学实验基本操作的考查，重点是掌握相关的化学实验基本操作的注意事项的理解与记忆，本题难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A原子的核外p电子数比s电子数少l，C是电负性最大的元素，D原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E原子次外层全充满，且最外层只有l个电子．
    （1）写出基态D原子的外围电子排布式3s23p2．
    （2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示），A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的键是O-Si．
    （3）现有A的氢化物X，其中心原子的杂化类型为sp3，其分子空问构型为三角锥形．1mol配离子[E（X）4]2+中含δ键的数目为16NA，E2+容易与X形成配离子，但不易与AC3形成配离子，其原因是F吸电子能力强，导致NF3中N的电子云密度较小，给电子能力弱．
    （4）己知E单质的晶体堆积模到为面心立方最密堆积，则晶体中E原子的配位数为12，假设E原子为刚性小球．已知E原子半径为r，列式表示该晶体的空间利用率$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$．（空间利用率指晶体中全部原子所占体积与晶体总体积之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L-1•s-1；
    ②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol•L-1•s-1；
    ③2 s时物质A的转化率为30%；
    ④2 s时物质B的浓度为0.7mol•L-1        
    其中正确的是（　　）
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
    （1）表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
    用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间
                              浓度
    时间（秒）
    反应条件    		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
    （Ⅰ）无催化剂、不加热几乎
    不反应    		几乎
    不反应    		几乎
    不反应    		几乎
    不反应
    （Ⅱ）无催化剂、加热360480540720
    （Ⅲ）MnO2催化剂、加热102560120
    ①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：温度、b：催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快．
    （2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：
    催化剂
    （MnO2）    		操作情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟
    块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟
    ①写出H2O2发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②实验结果说明催化剂作用的大小与接触面积有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）?CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ，并生成18g液态水．则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（　　）
    A．80%B．40%C．60%D．20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．请根据物质在生产中的应用填空：
    （1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是液氯（填“液氯”或“明矾”）
    （2）制造光导纤维的基本原料是二氧化硅（填“硅”或“二氧化硅”）
    （3）铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是铁罐（填“铁罐”或“铜罐”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是厨房中常见的物质．
    回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）．
    （3）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4．
    （4）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的电子式为．
    （5）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．质量相等的下列物质中，含原子数最多的是（　　）
    A．H2B．O2C．NH3D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．SO2气体通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（　　）
    ①酸性KMnO4溶液　
    ②溴水　
    ③碘水　
    ④氯水　
    ⑤FeCl3溶液．
    A．①⑤B．②③C．全部D．都不是

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