Question

（15分）我国钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，还含有Al₂O₃、SiO₂等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO₂和副产品硫酸亚铁晶体的的流程如下：

已知：Al(OH)₃的Ksp= 1.3ⅹ10^-33，Fe(OH)₂的Ksp= 1.6ⅹ10^-14。

（1）滤液I主要含有TiO²⁺、SO₄^2—、Fe²⁺、                     （填离子符号）；

（2）调节PH应最好使用                ；

    A．Fe              B．Ca(OH)₂         C．NH₃•H₂O           D．NaOH

（3）操作II是指                                     洗涤、干燥。

（4）步骤②中发生的化学反应方程式为：                                            ；考虑成本和废物综合利用等因素，生产过程中产生的废液中应加入           处理较合理。

（5）实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]以利保存，制备方法被收入中学《实验化学》教材中；专家测定晶体含量的办法是：准确称取m g产品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于锥形瓶中，用c mol·L^－1的标准KMnO₄溶液滴定至                    ，记录消耗KMnO₄溶液的体积为V mL；此时发生的反应为：

5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，（已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为392），则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为：w%=                         。

 

Answer 1

【答案】

（15分）

（1）Al³⁺  、H⁺（2分）        （2）A   （2分）

（3）蒸发浓缩、冷却结晶  （2分）

（4）TiOSO₄+2H₂OH₂TiO₃+H₂SO₄（2分）；

 石灰、碳酸钙等其它合理答案（2分）

（5）溶液显淡红色，半分钟内不变色；（2分）     (5×392cV/m)% （3分）

【解析】