Question

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 30g C₂H₆中含有的共用电子对数为6N_A
• B． 1.0L 1.0mol•L^-1Na₃PO₄水溶液中含有的氧原子数为4N_A
• C． 1 mol FeI₂与足量氯气反应转移的电子数为3N_A
• D． 25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A．求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含7对共用电子对来分析；
B．溶液中存在水的电离平衡；
C．碘化亚铁与氯气反应生成氯化铁和单质碘，1mol碘化亚铁反应失去3mol电子；
D．pH=13的溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算出氢氧根离子的物质的量．

解答 解：A.30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含7对共用电子对，故1mol乙烷中含7N_A对共用电子对，故A错误；
B．1.0L 1.0mol•L^-1Na₃PO₄水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大于4 N_A，故B错误；
C．碘化亚铁与氯气反应生成氯化铁和单质碘，1mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为3N_A，故C正确；
D．pH=13的溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH^-数目为0.1N_A，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，本题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．