Question

对水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂而不是CaCO₃和MgCO₃的解释正确的是（　　）

• A、Mg（OH）₂的溶度积大于MgCO₃的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
• B、Mg（OH）₂的溶度积小于MgCO₃的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
• C、MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中OH^-浓度减小，对Mg（OH）₂的沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp生成Mg（OH）₂沉淀
• D、MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中OH^-浓度增大，对Mg （OH）₂的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp生成Mg（OH）₂沉淀

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、Mg（OH）₂的溶度积小于MgCO₃的溶度积；
B、Mg（OH）₂的溶度积小于MgCO₃的溶度积，水中的碳酸氢镁受热分解生成碳酸镁会继续反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀；
C、MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，水解显碱性，使水中OH^-浓度增大；
D、MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，水解显碱性，使水中OH^-浓度增大，因为Mg （OH）₂的溶度积更小，所以Qc＞Ksp生成Mg（OH）₂沉淀．

解答： 解：A、Mg（OH）₂的溶度积小于MgCO₃的溶度积，故A错误；
B、Mg（OH）₂的溶度积小于MgCO₃的溶度积，水中的碳酸氢镁受热分解生成碳酸镁会继续反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀，故B正确；
C、MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中OH^-浓度增大，故C错误；
D、MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中OH^-浓度增大，因为Mg （OH）₂的溶度积更小，所以Qc＞Ksp生成Mg（OH）₂沉淀，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡的相关计算和判断，题目难度中等，本题注意溶度积常数的利用．