Question

【题目】纳米级碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶等行业。在CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙。某化学兴趣小组设计如图所示装置制取该产品。D中装有蘸有稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
可选用的药品有：a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c.6mol/L盐酸 d．氯化铵e．氢氧化钙

（1）A中制备气体时，所需药品是______（选填字母序号）。

（2）B中盛有_____________溶液，其作用是___________________________。

（3）写出该实验中制取氨气的化学方程式________________________________。

（4）在实验中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是_____（填化学式）。

（5）检验D出口处有氨气逸出的方法是_____________________________。

（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式____________________________________。

Answer 1

【答案】 a、c 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl气体 NH3 湿润的蓝色石蕊试纸置于干燥管口，试纸变蓝（将蘸有浓硝酸的玻璃棒置于干燥管口，产生白烟）

【解析】（1）装置A为碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳，所需药品是石灰石和6mol/L盐酸，答案选ac；（2）生成的二氧化碳中含有氯化氢，可以用饱和NaHCO3溶液除掉挥发出来的氯化氢；（3）实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热反应制备，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；（4）氨气极易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以应先通入氨气；（5）氨气是碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝；氨气能和浓盐酸反应生成白烟，所以检验氨气逸出的方法是：用湿润的红色石蕊试纸放到D出口处，试纸变蓝，或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，产生白烟；（6）氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。