Question

难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡，在常温下，溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积(Ksp)，例如： 　　Cu(OH)2Cu2+＋2OH－，Ksp＝c(Cu2+)[c(OH－)]2＝2×10－20 　　溶液里各离子浓度(加上其方次)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解． (1) 某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________． (2) 要使0.2 mol·L－1CuSO4溶中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________．

Answer 1

答案：1．5;2．6;
解析：

(1)	根据信息，当c(Cu2+)·[c(OH)－]2＝2×10－20时开始出现沉淀，则 　　c(OH－)＝＝mol·L－1＝10－9 mol·L－1，c(H+)＝10－5 mol·L－1，故pH＝5
(2)	精析：要使Cu2+浓度降至0.2 mol·L－1/1000＝2×10－4 mol·L－1 　　c(OH－)＝mol·L－1＝10－8 mol·L－1，c(H+)＝10－6 mol·L－1，此时溶液的pH＝6 　　小结：此题的创新之处在于知识迁移，事实上Ksp和Kw一样，都是一个常数，有很大的相似性．