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某有机物X(C13H13O7Br)遇到FeCl3溶液显紫色,其部分结构简式如下:

已知:①X在足量的氢氧化钠水溶液中加热,可以得到A、B、C三种有机物;
②室温下B经盐酸酸化可以得到苹果酸D,D的分子式为C4H6O5
③C能发生银镜反应.
试回答:
(1)D中所含官能团的名称是
 
,D不能发生的反应类型是
 
(填序号).
①加成反应,②消去反应,③氧化反应,④酯化反应.
(2)D的一种同分异构体E有如下特点:1mol E可以和3mol金属钠发生反应,放出33.6L H2(标准状况下),1mol E可以和足量NaHCO3溶液反应,生成1mol CO2,1mol E还可以发生银镜反应,生成2mol Ag.试写出E可能的结构简式
 

(3)A和D在一定条件下可以生成八元环酯,写出此反应的化学方程式
 

(4)若C经盐酸酸化后得到的有机物F,其苯环上的一溴代物只有两种,则F可能的结构简式为
 
,写出其中任意一种和银氨溶液发生反应的化学方程式
 

(5)F的一种同分异构体是制取阿司匹林()的原料,试写出其结构简式
 
,它在一定条件下生成高分子化合物的方程式为
 
考点:有机物的推断,有机物分子中的官能团及其结构
专题:有机物的化学性质及推断
分析:X遇FeCl3溶液显紫色,说明X中有酚的结构,由X的组成和部分结构简式可知,X由部分结构简式连在苯环上组成,X可能为,D的分子式为C4H6O5,D为,可知B为,A为CH2OHCH2OH,C为,结合有机物的结构和性质解答该题.
解答: 解:X遇FeCl3溶液显紫色,说明X中有酚的结构,由X的组成和部分结构简式可知,X由部分结构简式连在苯环上组成,X可能为,D的分子式为C4H6O5,D为,可知B为,A为CH2OHCH2OH,C为
(1)D为,含羧基、羟基,可发生消去、氧化、酯化反应,不能发生消去反应,故答案为:羧基、羟基;①;
(2)D的一种同分异构体E有如下特点:1mol E可以和3mol金属钠发生反应,放出33.6L H2(标准状况下),则含3个-OH,1mol E可以和足量NaHCO3溶液反应,生成1mol CO2,则含1个-COOH,1mol E还可以发生银镜反应,生成2mol Ag,含1个-CHO,则E可能的结构简式为,故答案为:
(3)A和D在一定条件下可以生成八元环酯,此反应的化学方程式为
故答案为:
(4)C为,C经盐酸酸化后得到的有机物F,其苯环上的一溴代物只有两种,苯环上含2种H,F中含2个酚-OH、1个-CHO,符合条件的结构简式为,任意一种和银氨溶液发生反应的化学方程式为
故答案为:
(5)F的一种同分异构体与乙酸发生酯化反应制取阿司匹林,则其同分异构体应为,一定条件下生成高分子化合物的方程式为

故答案为:
点评:本题考查有机物的推断,题目难度较大,本题注意根据X的性质结合E的结构正确推断X的结构并推断其它物质的结构简式为解答该题的关键,易错点为(4),注意根据物质的结构和性质分析.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下述实验方案能达到实验目的是(  )
选项ABCD
实验
方案

 
实验
目的
验证铁钉发生了
析氢腐蚀
验证Fe电极被保护验证乙烯的产生验证甲烷与氯气发生了化学反应
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列物质中,既具有氧化性又具有还原性的是(  )
A、铁B、硫C、铁和硫D、氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁是人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血.含FeO42-离子的盐具有强氧化性,能杀菌消毒,如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
Fe2+
Fe3+
FeO42-
请回答下列有关问题:
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化,要求产物纯净.可选用的试剂是
 
(选填序号);
a.Cl2 b.Fe  c.HNO3    d.H2O2
(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺.精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+→Cu2++5Fe2++2S,
则下列说法正确的是
 
(选填序号);
a.反应中,所有铁元素均被还原
b.从物质的组成来看,黄铜矿属于复盐
c.反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d.当转移1mol电子时,有46g CuFeS2参加反应.
(3)下列是工业制取高铁酸钾的一种方法,请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式:
 
Fe3++
 
+
 
Cl2
 
FeO42-+
 
Cl-+
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

硅是重要的半导体材料,构成现代电子工业的基础.请回答下列问题:
(1)硅原子中能量最高的电子处在
 
电子层上(填写电子层符号),该层电子占有的原子轨道数为
 

(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中硅原子之间以
 
相结合(选填编号).14克单晶硅中存在
 
个Si-Si键.
a.极性键    b.非极性键    c.离子键    d.范德华力
(3)写出SiH4在氧气中燃烧的化学方程式:
 

(4)SiH4的热稳定性不如CH4,其原因是
 

工业上硅铁可以用于冶镁.以煅白(CaO?MgO)为原料与硅铁(含硅75%的硅铁合金)混合,置于密闭设备中于1200℃发生反应:2(CaO?MgO)(s)+Si(s)?Ca2SiO4 (l)+2Mg(g)
(5)常温下镁的还原性强于硅.上述方法能够获得镁的原因是
 

(6)若上述反应在容积为a L的密闭容器中发生,一定能说明反应已达平衡的是
 
(选填编号).
a.反应物不再转化为生成物     b.炉内Ca2SiO4与CaO?MgO的质量比保持不变
c.反应放出的热量不再改变     d.单位时间内,n(CaO?MgO)消耗:n(Ca2SiO4生成=2:1
若b g煅白经t min反应后转化率达50%,该时段内Mg的生成速率是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大;A有多种核素,其中一种没有中子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
3
4
,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物.请回答下列问题:
(1)F在元素周期表中的位置是
 
;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的形成过程
 

已知表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ),元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为
 
kJ.
化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量(kJ)243193151432366298436
(2)用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱
 
,还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是(填写字母)
 

A.比较这两种元素的常见单质的沸点
B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性
(3)A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒,它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

我们学过的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等,且均符合勒夏特列原理.
2HI(g)?H2(g)+I2(g)-Q一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应,有关物质的量随时间的变化如图1所示.

(1)0~2min内的平均反应速率v(HI)=
 
mol?L-1?min-1,平衡常数表达式为K=
 

(2)相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则
 
是原来的2倍.
A.平衡常数        B.HI的平衡浓度
C.达到平衡的时间   D.平衡时体系压强.
(3)下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的
 

A.充入少量氨气 B.降温至0℃C.充入少量硫化氢 D.加压.
(4)常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性.
①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水b L;
②c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L;
③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L.
则a、b、c、d之间由大到小的关系是:
 

(5)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图2所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
 
(填“A”或“B”);设盐酸中加入的Zn质量m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2,则m1
 
m2.(选填“<”、“=”、“>”)
(6)某温度时,在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲线如图3所示,有关粒子浓度关系的比较正确的是
 

A.在A、B间任一点,溶液中一定都有
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

G是黄酮类药物的主要合成中间体,可由A(-CH=CH2)和D(HO--CHO)按如下方法合成:
已知以下信息:
①C不能发生银镜反应.
-ONa+RCH2I→-OCH2R
③RCOCH3+R'CHO
一定条件
RCOCH=CHR'
回答下列问题:
(1)A的化学名称为
 
,1mol A最多可跟
 
mol H2发生反应.
(2)D的含氧官能团的名称是
 
,由E生成F的反应类型为
 

(3)由B生成C的化学方程式为
 

(4)G的结构简式为
 

(5)H是F的同分异构体,符合下列条件,写出H的结构简式
 

①能发生银镜反应.
②能与FeCl3溶液发生显色反应.
③苯环上的一氯代物只有2种.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案,该小袋子内的物质最有可能是(  )
A、铁粉B、氧化钠
C、亚硫酸钠D、生石灰

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