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    17．同温同压下，相同体积的N2和NO具有相同的（　　）
    A．电子数B．质量C．原子数D．氮原子数

    分析 同温同压下，体积相等的不同气体物质的量相等，根据N=nNA、m=nM结合分子构成计算．

    解答 解：同温同压下，体积相等的不同气体物质的量相等，
    A．N2和NO的电子数不等，所以物质的量相等的两种物质的电子数不等，故A错误；
    B．由于M不同，由m=nM可知，质量不同，故B错误；
    C．物质的量相等，由N=nNA可知二者分子总数相等，且两者都是双原子，所以原子数相等，故C正确；
    D．物质的量相等N2和NO氮原子数之比为：2：1，所以氮原子数不等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确分子构成、物质的量基本公式即可解答，熟练掌握物质的量公式中各个物理量的关系并灵活运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．升高温度能加快反应速率的主要原因是（　　）
    A．活化分子的能量不变B．增加了活化分子的百分数
    C．降低了反应的活化能D．改变了化学反应的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
    2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体0.896L（换算成标准状况）
    3加入足量BaCl2溶液，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g
    已知加热时NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O，回答下列问题：
    （1）判断混合物中Cl-是否一定存在否．（填“是”或“否”）
    （2）写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度：c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L、c（K+）≥0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在不同条件下分别测得反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（　　）
    A．v（SO2）=4mol•L-1•min-1B．v（O2）=3mol•L-1•min-1
    C．v（SO2）=0.1mol•L-1•s-1D．v（O2）=0.1mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：元素 有关性质或结构信息
    A 地壳中含量最多的元素
    B B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
    C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
    D D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
    E  E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
    F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
    回答下列问题：
    （1）写出C、F的元素符号Na、F；B在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    （2）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将5mL 10mol/L的硫酸稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．0.2 mol/LB．0.5 mol/LC．2 mol/LD．5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求回答下列问题：
    （1）填写表空格中，物质类别所对应的官能团名称或结构简式
    物质类别烯烃酚醛硝基化合物
    官能团名称碳碳双键羟基醛基硝基
    结构简式-OH-CHO-NO2
    （2）的名称为2，2-二甲基-3-乙基己烷．
    （3）的名称为2，5-二甲基-1-庚烯．
    （4）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．以下6种为中学化学中常见的物质：①Cu　②NaHSO4　③SO3④H2SO4　⑤CaCO3　⑥Cu（OH）2；其中属于电解质的是②④⑤⑥（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用酸式滴定管准确移取10.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
    NaOH起始读数NaOH终点读数
    第一次      0.50mL    18.60mL
    第二次      0.70mL    19.00mL
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.364mol•L-1．
    （2）达到滴定终点的标志是无色变为红色，且30s内不变色．
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是AD．
    A．未用标准液润洗碱式滴定管
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

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