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    精英家教网运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知浓度的H2SO4（边加边充分搅拌）后，测得溶液的温度与滴加H2SO4溶液体积关系如图所示，则该H2SO4溶液的物质的量浓度约是（　　）
    A、2.08mol/LB、1.04mol/LC、4.16mol/LD、0.52mol/L
    分析：当氢氧化钠与硫酸恰好反应时，放出的热量最多，溶液的温度达到最高，据此可以判断氢氧化钠消耗的硫酸溶液的体积，再根据反应方程式计算出40mL硫酸溶液中含有的溶质硫酸的物质的量，最后根据c=
    n
    V
    计算出硫酸的物质的量浓度．
    解答：解：发生的反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，中和反应为放热反应，故反应过程中温度不断升高，而当V（H2SO4）=40mL时，温度开始降低，说明此时反应已经完全，所以n（H2SO4）=
    1
    2
    n（NaOH）=
    0.020L×2.08mol/L
    2
    =0.0208mol，所以，硫酸的浓度为c（H2SO4）=
    0.0208mol
    0.040L
    =0.52mol/L，
    故选D．
    点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算、中和热图象分析，题目难度中等，解题关键是合理分析图象中温度变化的原因及意义，据此判断出氢氧化钠与硫酸恰好反应时关系，试题培养了学生的分析、理解能力．
    练习册系列答案
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    A．20.8mol/L　　    B．4.16mol/L　　　　    C．6.9mol/L　　   D．5.2mol/L

     

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    运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20 mL　2.08 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知浓度的H2SO4(边加边充分搅拌)后，测得溶液的温度与滴加H2SO4溶液体积关系如图所示，则该H2SO4溶液的物质的量浓度约是

    A．

    2.08 mol/L

    B．

    1.04 mol/L

    C．

    4.16 mol/L

    D．

    0.52 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用中和热的测定方法，在保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L-1的NaOH溶液的试管中分五次加入5 mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡，且每次加入1mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃，2.5 ℃，4.2 ℃，5.2 ℃，5.18 ℃，则该H2SO4溶液的物质的量浓度是

    A.20.8 mol·L-1                                 B.4.16  mol·L-1

    C.6.9  mol·L-1                                  D.5.2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20 mL 2.08 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入未知浓度的H2SO4 (边加边充分搅拌)后，测得溶液的温度与滴加H2SO4溶液体积关系如图所示，则该H2SO4溶液的物质的量浓度约是(    )

    A.2.08 mol·L-1                                 B.1.04 mol·L-1

    C.4.16 mol·L-1                                 D.0.52 mol·L-1

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