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    【题目】下列说法正确的是

    A.冰和水晶都是分子晶体

    B.原子晶体一定是共价化合物

    C.某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键

    D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

    【答案】C

    【解析】

    A. 冰和水晶分别是分子晶体、原子晶体，A错误；

    B. 原子晶体不一定是共价化合物，例如金刚石等，B错误；

    C. 某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体，其中一定含有离子键，C正确；

    D. 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程发生化学变化，需克服共价键和分子间作用力，D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于细胞中水的含量的叙述，错误的是 （ ）

    A. 水是人体细胞中含量最多的化合物

    B. 老年人细胞中的含水量比婴儿的少

    C. 抗冻的植物细胞内自由水含量多

    D. 自由水和结合水在一定条件下可以相互转化

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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.将氯气通入石灰乳中Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

    B.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O

    C.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

    D.向FeI2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．

    实验用品：葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶（500mL）、药匙、胶头滴管、量筒．
    （1）还缺少的仪器有 ．
    （2）下列对容量瓶及使用的描述中不正确的是 ．
    A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
    B.使用前要检查容量瓶是否漏水
    C.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用5%葡萄糖注射液洗
    D.配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    （3）实验中需取用固体的质量为g，该葡萄糖注射液的物质的量浓度mol/L．
    （4）配制该葡萄糖注射液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ．
    A.没有将洗涤液转移到容量瓶
    B.定容时俯视刻度线
    C.容量瓶洗净后未干燥
    D.定容时液面超过了刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质和新制Cu（OH）2悬浊液共热，有砖红色沉淀产生的是 （ ）

    A. 油脂 B. 乙醇 C. 葡萄糖 D. 乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列厨房中常见物质,溶于水之后形成的溶液能产生丁达尔效应的是(　　)

    A.纯碱B.食盐C.料酒D.鸡蛋清

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0

    ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

    CH4

    H2O

    CO

    H2

    3.0 mol·L-1

    8.5 mol·L-1

    2.0 mol·L-1

    2.0 mol·L-1

    (1)则此时正、逆反应速率的关系是__________ 。（填“>”“<”“=”）

    ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

    实验序号

    温度/℃

    压强/kPa

    CH4初始浓度/mol·L-1

    H2O初始浓度/ mol·L-1

    1

    360

    P

    2.00

    6.80

    2

    t

    101

    2.00

    6.80

    3

    360

    101

    2.00

    6.80

    (2)表中t=_________，P=_________；设计实验2、3的目的是______________；

    实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_________（用K1、K2、K3表示）

    (3)—定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物， 一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCH4、 1molH2O

    amolCH4、 amolH2O、

    b molCO、 c molH2

    经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率v(H2)=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下：

    X

    Y

    Z

    M

    Z的单质既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钠溶液反应，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

    （1）M元素在周期表中的位置__________，X、Y元素的气态氢化物稳定性较强的是_______________

    （填化学式）

    （2）Z元素的氧化物具有两性，请写出其氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________。
    （3）Y元素的原子结构示意图：_________________，其氢化物在工业上有重要的应用，请写出其电子式________________________________。

    （4）X元素形成的单质有石墨、金刚石等，二者互为：_________________ (填“同素异形体”、“同位素”、“同分异构体”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则( )

    A．N4与N2互称为同位素

    B．N4属于一种新型的化合物

    C．N4化学性质比N2稳定

    D．1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量

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