【题目】某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如下：
请回答：
(1)写出步骤Ⅲ中气体B与O2(足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式______。
(2)步骤Ⅳ蒸发浓缩的具体操作是________。
(3)下列有关实验说法正确的是________。(填编号)
A．减压过滤使用的滤纸，为确保把所有的孔都覆盖住，应使滤纸大于布氏漏斗内径
B．为得到纯净的硫酸铝晶体，采用加热烘干的方式干燥
C．步骤Ⅵ洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌
D．步骤Ⅴ为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可投入几粒晶种并减缓溶液冷却速度
(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备，该设备的作用是____。
(5)为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：
步骤一：取晶体试样a g溶于20 mL水中，加适量醋酸—醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的c1mol·L-1EDTA溶液V1mL，充分反应后稀释至250 mL。
步骤二：取25.00 mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·L-1ZnCl2溶液滴定过量的EDTA，达到终点时消耗V2mL ZnCl2溶液。
已知：M［Al2(SO4)3·18H2O]＝666 g·mol -1，EDTA分别能与Al3＋或Zn2＋以物质的量之比1∶1进行反应。
①在步骤二取上述稀释液25.00 mL于锥形瓶中，有下图所示操作(手持部分省略)，其中正确的是____。(填编号)取溶液所用仪器的名称是____
②根据实验数据计算该试样中Al2(SO4)3·18H2O的纯度为____(用含字母的代数式表示)。
【答案】4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O 将溶液转移至蒸发皿，加热至溶液表面出现晶膜，停止加热 D 减压，减少H2O2的分解 D 移液管 
【解析】
该实验是利用含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，首先铜、铝、铁与足量稀硫酸反应后得到硫酸铝，硫酸亚铁和铜，滤渣A是铜，铜与稀硫酸，稀硝酸加热条件下生成硫酸铜，一氧化氮等，一氧化氮和氧气、氢氧化钠共同反应生成硝酸钠和水，硫酸铜经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体，滤液A是硫酸铝和硫酸亚铁，经过氧化氢，调节PH值后，得到滤渣D是氢氧化铁，滤液D是硫酸铝溶液，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤后得到硫酸铝晶体，据此分析。
EDTA分别能与Al3＋或Zn2＋以物质的量之比1∶1进行反应，则根据过量EDTA消耗的ZnCl2的物质的量，计算出与Al3＋反应的EDTA的物质的量，从而计算Al2(SO4)3·18H2O的物质的量，再计算其纯度；
(1)步骤Ⅲ中气体B是一氧化氮，与O2(足量)反应生成二氧化氮，二氧化氮与NaOH溶液反应生成硝酸钠和水，总反应的化学方程式：4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O；
(2)步骤Ⅳ蒸发浓缩的具体操作是：将溶液转移至蒸发皿，加热至溶液表面出现晶膜，停止加热；
(3) A．减压过滤使用的滤纸，为确保把所有的孔都覆盖住，滤纸应剪成比布氏漏斗内径略小，若使滤纸大于布氏漏斗内径会贴的不紧，影响过滤效果，故A错误；
B．为得到纯净的硫酸铝晶体，不能采用加热烘干的方式干燥，会促进铝离子的水解，使产率降低，故B错误；
C．步骤Ⅵ洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，不能用玻璃棒搅拌，会损坏滤纸，影响过滤效果，故C错误；
D．步骤Ⅴ为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可投入几粒晶种并减缓溶液冷却速度，故D正确；
答案选D。
(4)过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸馏的方式，则B处增加一个减压设备，减少H2O2的分解；
(5)①图中所用的仪器是移液管，将移液管放入接受溶液的容器中，使出口尖端靠着容器内壁，容器稍倾斜，移液管则保持垂直，放开食指，使溶液沿容器内壁自然流下，待移液管内溶液洗净后，再等待15秒，取出移液管，留在管口的少量液体不要吹出，正确的操作选D，取溶液所用仪器的名称是移液管；
②取25.00 mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol·L-1 ZnCl2溶液滴定过量的EDTA，达到终点时消耗V2 mL ZnCl2溶液，可知过量的EDTA的物质的量为c2V2×103mol×
=10c2V2×103mol，Al3+的物质的量为c1V1×103mol10c2V2×103mol，该试样中Al2(SO4)3·18H2O的纯度为
。
应用题作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题
（1）B中溶液褪色，是因为乙烯被_______________；
（2）C中发生反应的化学方程式________________；
（3）在D处点燃时必须进行的操作是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确是
A.工业上制取氯气：MnO2+4HCl
Cl2↑+MnCl2+H2O
B.工业上合成氨：N2+3H2
2NH3
C.工业上制取粗硅：SiO2+2C
Si+2CO↑
D.工业上生产漂白粉：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向
和NaOH混合溶液中缓慢通入
至过量
溶液温度变化忽略不计
，生成沉淀物质的量与通入体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.b点时溶质为
B.横坐标轴上
的值为90
C.
、
、
时，溶液
中相等
D.原混合物中
：
；2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数
。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是
A.恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变
B.增大c(A)、c(B)，K增大
C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
D.正反应为放热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于平衡体系：aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ）
A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.6倍，则a+b<c+d
B.若从正反应开始，A、B的初始物质的量之比为1:1，则平衡时A、B的转化率一定相等
C.若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入b mol B，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d
D.若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则投入A、B物质的量之比为a：b
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到“碳为观止”。下列有关说法正确的是
A.金刚石与石墨互为同位素
B.石墨烯是一种有发展前途的导电材料
C.碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料
D.富勒烯是由60个碳原子都以碳碳单键构成的分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.12C、13C和14C互为同位素，他们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代
B.合成纤维是利用自然界的纤维材料通过化学合成方法得到的
C.研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，从而起到很好的节能效果
D.碰撞理论和过度态理论是常用的化学反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、浓度等对化学反应速率的影响
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