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    11．A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素．已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4；
    （1）写出E元素在周期表位置：第三周期第ⅦA族；D元素的原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p3．
    （2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为

    该同学所画的轨道式违背了能量最低原理．
    （3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：．
    （4）DE3中心原子杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥形．
    （5）某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则晶胞中该原子配位数为12；空间利用率为74%；该晶体的密度为$\frac{{\sqrt{2}M}}{{8{a^3}N_A}}$g/cm3．（已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm）

    分析 A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素，则F为K元素；A原子的核外电子数与电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个，核外电子排布式为1s22s22p3，则B为N元素；C原子第三电离能剧增，原子最外层有2个电子，原子序数大于N元素，故C为Mg；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满，处于VA族，原子序数大于Mg，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素，则F为K元素；A原子的核外电子数与电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个，核外电子排布式为1s22s22p3，则B为N元素；C原子第三电离能剧增，原子最外层有2个电子，原子序数大于N元素，故C为Mg；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满，处于VA族，原子序数大于Mg，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素．
    （1）E为Cl元素，在周期表位置：第三周期第ⅦA族；D为P元素，原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p3，
    故答案为：第三周期第ⅦA族；1s22s22p63s23p3；
    （2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中3s能级未填充满，就填充能量更高的3p能级，违背了能量最低原理，
    故答案为：能量最低原理；
    （3）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为，
    故答案为：；
    （4）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+$\frac{5-1×3}{2}$=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥形，
    故答案为：sp3；三角锥形；
    （5）由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的原子分析，位于面心的原子与之相邻，1个顶点原子处在12个面上，故配位数为12；
    晶胞中原子数目为6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4，原子半径为acm，则晶胞中原子总体积=4×$\frac{4}{3}$πa3 cm3，由图丙可知，正方形对角线长度为4a cm，故立方体的棱长为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×4a cm=2$\sqrt{2}$a cm，晶胞体积为（2$\sqrt{2}$a cm）3=16$\sqrt{2}$a3 cm3，故空间利用率为$\frac{4×\frac{4}{3}×3.14×{a}^{3}}{16\sqrt{2}{a}^{3}}$×100%=74%；
    该金属相对原子质量为m，则晶胞的质量=4×$\frac{m}{{N}_{A}}$g，故晶体的密度=4×$\frac{m}{{N}_{A}}$g÷16$\sqrt{2}$a3 cm3=$\frac{{\sqrt{2}M}}{{8{a^3}N_A}}$g/cm3，
    故答案为：12；74%；$\frac{{\sqrt{2}M}}{{8{a^3}N_A}}$g/cm3．

    点评 本题考查物质结构与性质，涉及结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电子式、杂化轨道理论、分子结构、晶胞计算等，综合性较大，难度中等，推断元素是解题的关键，（5）为易错点、难点，需要学生具有较好的数学计算能力与空间想象力，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    8．下列实验方法导致实验结果偏高的是（　　）
    A．用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至终点，读数时视线偏高
    B．用含Na2O的NaOH固体配制成的标准溶液，滴定待测盐酸
    C．将4.0g NaOH溶解后迅速转移入1L的容量瓶中定容，配制0.1moL/L的NaOH溶液
    D．将1mL 98%的浓硫酸加入9mL水中，配制9.8%的稀硫酸

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    2．下列说法中错误的是（　　）
    A．3-甲基戊烷的一氯代产物有4种
    B．光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种
    C．分子式为C5H10O2的酯共有9种
    D．分子式为C8H10的芳香烃有3种同分异构体

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    19．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如表所示．若X的最高正价与最低负价的代数和为2，则下列说法正确的是（　　）
     X  Z
      Y 
    A．原子序数由大到小为 Z＞Y＞X
    B．氢化物最稳定的元素为Y
    C．X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与铜发生反应
    D．原子半径由大到小的顺序为 Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片．观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面．以下有关解释合理的是（　　）
    A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应
    B．墨水回升时，生铁片发生吸氧腐蚀
    C．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
    D．具支试管中溶液pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图1所示：

    （1）写出B的结构简式CH2=CH2；B的官能团的名称碳碳双键，A的官能团的符号-OH
    （2）写出下列反应的化学方程式：反应①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑反应②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH反应④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （3）实验室利用反应③制取C，常用图2装置：
    （I）a试管中的主要化学反应的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．反应类型是酯化反应．加入试剂的顺序是乙醇、乙酸、浓硫酸
    （Ⅱ）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸．
    （Ⅲ）试管b中观察到的现象是液体分层，试管b中的试剂是饱和碳酸钠溶液，作用是除去挥发出来的乙酸和乙醇．

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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．CO（g）的燃烧热：△H=-283.0KJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=-556.0KJ/mol
    B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.30KJ/mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的热量
    C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；  2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b
    D．已知c（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

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    20．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是（　　）
    ①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次
    ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失；
    ③滴定前仰视读数，滴定后平视读数；
    ④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出；
    ⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液．
    A．③B．④⑤C．①②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于硅和硅的化合物说法不正确的是（　　）
    A．硅在自然界中主要以硅酸盐的形式存在，玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品
    B．古瓷中所用颜料成分之一是蓝紫色的硅酸铜钡BaCuSi2O6，其性质稳定，不易脱色，可用BaO•CuO•2SiO2表示
    C．石英，水晶，光导纤维的主要成分都是SiO2，SiO2常温下不与任何物质反应
    D．硅单质硬度大，熔沸点高，是良好的半导体材料

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