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    (10分)FeCl3是一种重要的化工产品：
    (1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：                                                  .
    (2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是　 
                 　　；在此基础上，又进行了定量组成的测定：
    ①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝　　        　　 mol/L.
    ②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)一种无色气体.写出反应的离子方程式：                              ，待测溶液中c(Cu2＋)＝　　　　mol/L.

    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物，
    进行如下实验：（本题13分）
    ①. 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
    ②. 另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；
    ③. 将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
    ④. 用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。
    ⑴. ①产物中的单质是 ＿＿＿＿＿＿。该反应的化学方程式为                         
    ⑵. ②中所发生的各反应的化学方程式是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
    ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    ⑶. ③中所发生的各反应的离子方程式是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
    ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    ⑷. 若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：
    （1）一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。①可观察到的实现现象是___________，②反应过程中发生反应的化学方程式是______________。
    （2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
    Ⅰ．铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）。
    Ⅱ．SCN－的电子式为
    Ⅲ．氯水具有很强的氧化性。
    于是同学们提出两种假设：
    ①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式__________。
    ②第二种假设是：____________，提出该假设的理论依据是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，的变化如图所示。下列离子方程式错误的是(    )
    A．0～1 : Fe+ NO3—+4H+=Fe3++ NO↑+2H2OB．1～2 : Fe+2Fe3+ =3Fe2+
    C．2～3 : Fe+Cu2+＝Fe2++CuD．0～3 : 3Fe+2Fe3++2Cu2+ =5Fe2++2Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有浓度各为2 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
    （1）充分反应后，无固体存在，则溶液中一定含有的金属阳离子是    。
    （2）反应完毕后，铁粉有剩余，过滤所得的固体物质为   ，溶液中一定含有的金属离子的物质的量为    mol。
    （3）反应完毕，有固体剩余，则反应后的溶液中一定有的金属阳离子为     ，其物质的量取值范围是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将铁片放入下列溶液中，能观察到有大量气泡产生的是
    A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）Fe2O3和Cu2O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O，某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
    （1）提出假设
    假设1：红色粉末只含Fe2O3；
    假设2：_______________________________；
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
    （2）初步探究
    取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解（温馨提示：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+）。上述三个假设中，可能成立的是____________________。
    （3）进一步探究
    完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。
    限选实验试剂：3 mol·L—1 H2SO4、3 mol·L—1 NaOH、0.01 mol·L—1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液。
    实验步骤
    		预期现象和结论
     
    		 
     
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是
    A．1/2molB．1/3molC．3molD．9mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）K2EO4（E代表某种元素）是一种不常见的含氧酸盐，但在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

    已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
    请回答以下问题：
    （1）x的化学式是            ，H的化学式是          。
    （2）写出F→G的离子反应方程式              
    （3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是           
    （4）H→K2EO4过程中H2O2的作用       ，lmol H转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是             。 

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