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    【题目】以下关于组成细胞的元素组成叙述正确的是（ ）

    A. C元素因其在细胞的干重中含量最高，所以C是生命的最基本元素

    B. C原子构成的碳链是生物大分子的骨架

    C. C、H、O、N是蛋白质和糖类中共有的4种元素

    D. 构成细胞的微量元素就是指细胞中含量很少且可有可无的元素

    【答案】B

    【解析】碳元素是生命的核心元素，碳原子的化学性质使得碳元素成为生命构建的基础，所以C是生命的最基本元素，A项错误；生物大分子以碳链为骨架，B项正确；糖类只含有C、H、O三种元素，C项错误；构成细胞的微量元素就是指细胞中含量很少，但却是生命活动不可缺少的元素，D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C是组成细胞的最基本元素，最可能的原因是（ ）。

    A. 含量最高 B. 含量最稳定

    C. 构成有机物的基本骨架 D. 分布最广泛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是

    A．pH＝7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-

    B．水电离出的c（H+）＝1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、K+

    C．由水电离出的c（OH-）＝1.0×10-2mol·L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]-

    D．＝1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

    ①Y管中_____________

    ②反应的化学方程式

    ____________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝集

    打开K2

    ③_______________

    ④______________

    （2） 甲组同学拟用高锰酸钾制取氧气，并收集和测量氧气体积，其装置如图所示。

    ①读取装置B中收集到的气体体积时，需移动乙管与甲管中液面相齐，其目的是 。

    ②据报道高锰酸钾受热分解不产生MnO2，已知产气率=×100%。若只发生KMnO4KMnO2+O2↑，则产气率为 。

    ③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8，写出分解产生这两种物质及氧气的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

    选项

    微粒组

    所加试剂

    离子方程式

    A

    NH、Mg 2＋、SO

    少量Ba（OH）2溶液

    2NH＋NH＋SO＋Ba2＋＋OH－

    = BaSO4↓＋NH3·H2O

    B

    Mg2＋、HCO、Cl－

    过量NaOH溶液

    Mg2＋＋2HCO＋2OH－

    = MgCO↓＋CO＋2H2O

    C

    H＋、Na＋、NO

    Fe粉

    Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑

    D

    Ca2＋、NH3·H2O、Cl－

    通入过量CO2

    NH3·H2O＋CO2 = NH＋HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    I．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

    2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3A12O3

    （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________________________________。

    （2）用离子方程式表示除去固体产物中A12O3的原理________________________。

    II．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

    （1）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______（填选项编号）。

    （2）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为____________________。

    （3）若用调节溶液的pH“沉铁”，则得到Fe（OH）3，己知：

    为保证产品的纯度，最好选用下列物质中的_______调节pH（填字母），调节pH的范围为_____。

    a．A12O3

    B．H2SO4

    C．NaOH

    D．Na2CO3

    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

    4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，

    将产生的气体通过下图所示的装置。

    ①集气瓶中收集到的气体是_____________________（填化学式）。

    ②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（ ）

    A. Pb为正极，发生氧化反应 B. 外电路电流由PbO2流向Pb

    C. SO42-只向正极移动 D. 溶液的c(H+)不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，按照如图所示装置连接，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是

    A．电解时，电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极

    B．在电解过程中，H+向铝片移动，SO42-向铅片移动

    C．电解过程阳极周围溶液的pH下降

    D．电解的总反应为2Al+6H+==2Al3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（　 　）

    A. 汽车底盘喷涂油漆 B. 地下钢管连接锌块

    C. 钢闸门连接电源负极 D. 掺防腐的金属制成不锈钢菜刀

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