Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图K16­2所示。下列说法不正确的是(　　)

图K16­2

A．离子半径的大小顺序为r(W^2－)＞r(Q^－)＞r(Y^2－)＞r(Z^3＋)

B．若存在简单阴离子R^2－，则R不一定与Y、W同主族

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含有共价键又含有离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

Answer 1

B　[解析] 根据元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl，离子半径的大小顺序为r(S^2－)＞r(Cl^－)＞r(O^2－)＞r(Al^3＋)，A项正确；若存在简单阴离子R^2－，则该元素原子的最外层一定有6个电子，属于周期表中ⅥA族元素，必定与O、S同主族，B项错误；NH₃与HCl反应生成的NH₄Cl中既含有离子键又含有共价键，C项正确；HNO₃、Al(OH)₃、H₂SO₄、HClO₄都能与NaOH反应生成相应的盐，D项正确。