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    6．下列物质中不能使溴水因发生化学反应而褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
    A．乙烯B．苯C．乙苯D．乙烷

    分析 含C=C、C≡C的有机物均使溴水、KMnO4溶液反应褪色，而苯的同系物能使酸性KMnO4溶液褪色，而不能因化学反应而使溴水褪色，以此来解答．

    解答 解：A．乙烯含有碳酸钾，可与溴水发生加成反应，故A错误；
    B．苯与高锰酸钾不反应，故B错误；
    C．乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色，而不能因化学反应而使溴水褪色，故C正确；
    D．乙烷为饱和烃，与高锰酸钾、溴水都不反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，注意烯烃、炔烃与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．有机物都是从有机体中分离出来的物质
    B．含碳的化合物都是有机物
    C．有机物都易燃烧
    D．有机物不一定都不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）
    A．容器内压强p     p甲=p丙＞2p乙
    B．SO3的质量m      m甲=m丙＜2m乙
    C．c（SO2）与c（O2）之比k       k甲=k丙＞2k乙
    D．反应放出或吸收热量的数值Q    Q甲=197-Q丙＞2Q乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气和水发生反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜时产生气泡：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    C．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D．将铁粉加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，铁粉溶解：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．纳米级MnO2有很高的活性，以二氧化锰为电极构成的甲醇燃料电池如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．a极为正极，发生还原反应
    B．b极的电极反应为CH4O-6e-+H2O=CO2+6H+
    C．电子从b极流出经用电器流向a极
    D．放电时H+由质子交换膜左侧移向右侧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（　　）
    A．H++OH-═H2O                     CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
    B．Ba2++SO42-═BaSO4↓                Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    C．CO32-+2H+═CO2↑+H2O              CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    D．Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O          Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（　　）
    A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Ⅰ．已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如下框图进行反应．

    回答下列问题：
    （1）组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是③⑤．
    ①氢化物         ②酸         ③碱          ④盐          ⑤氧化物
    （2）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为HCl．
    Ⅱ．下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系．溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出．A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物．反应③、④、⑤用于工业中生产H．

    回答下列问题：
    （1）写出A的电子式：，G的化学式：NO；
    （2）写出D和H反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O；
    （3）写出反应⑥的离子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
    （4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料．反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径．已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应①的化学方程式：Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．I．有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    （1）三种溶液中c（H+）依次为amol•L-1，bmol•L-1，cmol•L-1，大小顺序为b＞a＞c．
    （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为n1=n2=n3．
    （3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为V1=2V2=V3．
    II．（1）碳酸钠溶液呈碱 性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，将该溶液加热蒸干灼烧可得到Na2CO3（填化学式）固体．
    （2）已知在相同的条件下，醋酸的酸性强于碳酸的酸性，浓度为0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH为a，浓度为0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH为b，则a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．

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