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    分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是(　　)


    解析　离子反应与氧化还原反应是交叉关系，不是并列关系，A项错；置换反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应的子集，B项正确；纯净物包括单质和化合物，而电解质、非电解质都是化合物，C项错；化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，还有其他分类，如CH4＋2O2CO2＋2H2O，不属于上述四种反应类型，D项错。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

     


    ⑴ 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　　   (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是

    　　                   。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

    ⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是　　    ；反应Ⅲ的化学方程式为　                   　。

    ⑶ ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

    步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O）

    ① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是　　   。

    ② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　　。

    ③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　　mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列推论正确的是：

        A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则：△H1>△H2

        B．C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

        C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全

    反应，放出的热量为28.7 kJ

    D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

    Y

    双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L

    单质及其化合物的焰色反应为黄色

    W

    W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子

    ⑴ X位于元素周期表位置为第第__________周期第_________族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于           晶体。

    ⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号）      ；XY2的电子式是         ，分子中存在        的键和键的个数比是            。

    ⑶Z2Y2中含有的化学键类型有                     ；W的基态原子核外电子排布式是                                                。

    ⑷废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：

    A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4 (aq) + H2(g)　   ΔH=+64.4kJ·mol-1

    2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g)　           ΔH= -196.4kJ·mol-1

    H2(g)+O2(g) == H2O(l)　             ΔH= -285.8kJ·mol-1

    请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：

    　                                                        　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是(　　)

    A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐

    B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质

    C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱

    D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

    Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

    Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

    由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)

    A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋                     B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

    C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋                     D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题。

    (1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。

    (2)该反应的离子方程式为____________________________。

    (3)标出该反应中电子转移的方向和数目_______________________________________________________。

    (4)如反应转移了0.3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（   ）

    ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸

        A.①③④      B.①③⑤     C.②④⑥     D.②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G.

       

    请完成下列各题：

    （1）写出反应类型：反应①__________，反应④__________.

    （2）写出反应条件：反应③__________，反应⑥__________.

    （3）反应②③的目的是：_______________________________________________.

    （4）写出反应⑤的化学方程式：_____________________________________________.

    （5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，中间产物可能是____________(写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是_____________________________．

    （6）写出G的结构简式________________．

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