练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）右图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：
     
    （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
    （2）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
     
    ．
    A．增大压强    B．增大反应物的浓度    C．使用催化剂    D．降低温度．
    考点：化学平衡的影响因素,有关反应热的计算
    专题：
    分析：（1）由图求出N2和H2反应生成1molNH3的反应热，再根据热化学反应方程式的书写解答；
    （2）依据化学平衡移动原理分析判断，化学平衡常数随温度变化．
    解答： 解：（1）由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（b-a）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1，
    故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1；
    （2）一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是：
    A．增大压强，平衡正向进行，但平衡常数不变，故A符合；
    B．增大反应物的浓度，平衡正向进行，平衡常数不变，故B符合；
    C．使用催化剂不能改变平衡，平衡不动，平衡常数不变，故C不符合；
    D．反应是放热反应，降低温度平衡向放热反应方向进行，平衡正向进行，平衡常数增大，故D不符合；
    故选AB．
    点评：本题考查了化学平衡移动原理应用，平衡常数的概念分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：下列说法正确的是（　　）
    n（B）/moln（C）/moln（D）/mol反应时间/min
    0.120.060.10t1
    0.060.120.20t2
    A、0～t1时间段内，平均反应速率v（B）=
    0.04
    t1
    mol?（L?min）-1
    B、若起始时n（D）=0，则t2时v（D）=
    0.20
    t2
     mol?（L?min）-1
    C、升高温度，v（B）、vC）、v（D）均增大
    D、b：d=6：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：下列说法正确的是（　　）
    实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
    A、该溶液中可能含K+
    B、该溶液中肯定含有NO3?、SO42-、NH4+、CO32-
    C、该溶液中一定不含NH4+
    D、该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液pH分别为a、b、c（单位为mol?L-1），下列判断正确的是（　　）
    A、a=b=c
    B、A=b＞c
    C、b＞a＞c
    D、c＞a＞b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：下列说法错误的是（　　）

    压强/MPa

    体积分数/%
    温度/℃    		1.02.03.0
    81054.0ab
    915c75.0d
    1000ef83.0
    A、b＜f
    B、915℃、2.0MPa时E的转化率为50%
    C、该反应的△S＞0
    D、K（1000℃）＞K（810℃）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．某学生设计了如图1所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4，试回答：
    （1）该装置的名称是
     
    （填“电解池”或“原电池”）．
    （2）A、B中至少有一种是金属
     
    （填名称），接电源的
     
    （填“正极”或“负极”）．
    （3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为
     
    ．
    （4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用如图2所示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式
     
    ，
    当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH=
     
    （室温下）．
    II．利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于
     
     处．
    若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁、高效的新型能源．

    Ⅰ．用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图1所示：
    （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
     
    ．
    Ⅱ．在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应．测得CO2的浓度随时间变化的图象如图2：
    （2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为
     
    ；
    （3）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    A．升高温度               
    B．增大压强
    C．增大H2O（g）的浓度    
    D．减少CO2（g）的浓度
    （4）保持温度不变，若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4mol?L-1．通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和（　　）
    A、葡萄糖B、味精
    C、高级脂肪酸D、氨基酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A、CaO+H2O═Ca（OH）2
    B、Fe2O3+3CO
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    C、CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    D、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案