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9.碘是人体中不可缺少的微量元素,碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因,我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病.
(1)以前在食盐中加入碘化钾(KI),放置一年后,碘流失约92%.现在食盐中加入碘酸钾(KIO3),在相同条件下碘仅损失约7%.食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是碘化钾被氧化,造成碘化钾的碘损失率高;(用文字描述)
(2)某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如下图:

①该同学所采用的萃取剂可能是C(填“A”、“B”或“C”).
A.酒精          B.苯          C.四氯化碳
②甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是丙(填“甲”、“乙”或“丙”).

分析 (1)碘化钾被氧化;
(2)①从碘水中提取碘,萃取剂不能与水混溶,有机层在下层;
②分离时先分离下层液体.

解答 解:(1)碘化钾中的碘的化合价为-1价,具有还原性,空气中的氧气具有氧化性,加碘化钾的盐长期暴露在空气中被氧化,故答案为:碘化钾被氧化,造成碘化钾的碘损失率高;
(2)①从碘水中提取碘,萃取剂不能与水混溶,而酒精与水混溶,不能作萃取剂;有机层在下层,汽油密度比水小,只有四氯化碳符合,故答案为:C;
②振荡、静置分层操持合理,而分离时先分离下层液体后倒出上层液体,则丙图不合理,故答案为:丙.

点评 本题考查物质分离、提纯方法的选择,为高频考点,侧重分液和萃取、除杂及尾气处理的考查,明确萃取剂的选择为解答的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2、和CO的燃烧热(△H)分别为-890.2kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1,则生成1mol CO所需热量为123.7kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用如图所示装置制备AlCl3

(1)装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)装置B盛放的试剂是饱和食盐水,其作用是除去Cl2中的HCl气体;装置C盛放的试剂是浓H2SO4,其作用是干燥Cl2
(3)装置G的作用是吸收多余的Cl2,防止污染环境,G中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
(4)F中盛放的试剂是浓H2SO4,其作用是吸收水蒸气,防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.硅酸钠溶液就是建筑行业中常用的黏合剂“水玻璃”
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.分类是学习化学的一种重要方法.按下列要求进行回答(用编号回答):
(1)物质的分类研究:
现有以下物质:A.NaOH固体  B.干冰(固态的二氧化碳)C.冰醋酸(纯净的醋酸CH3COOH)  D.氨水  E.蔗糖(C12H22O11) F.Cu
其中属于电解质的是AC,属于非电解质的是BE.
属于电解质的请写出电离方程式NaOH=Na++OH-、CH3COOH?CH3COO-+H+
(2)反应的分类研究:
①现有以下反应:
A.NO+NO2+2NaOH═2NaNO3+H2O   B.NH3+HCl═NH4Cl
C.Br2+2KI═I2+2KBr                 D.2H2O2═2H2O+O2
其中属于氧化还原反应的是:ACD
②我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4.有关该反应的说法正确的是C
A.Fe是氧化剂    B.CuSO4是还原剂   C.Fe被氧化    D.CuSO4发生氧化反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.分析如图的能量变化示意图,确定下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.2A+B=2C△H<0B.2C(g)=2A(g)+B(g)△H<0
C.2 A(g)+B(g)=2C(g);△H>0D.2A(g)+B(g)=2C(g);△H<0

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是(  )
A.pH=2 的CH3COOH溶液B.0.01 mol/L Na2CO3溶液
C.0.001 mol/L盐酸D.pH=10氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.向下列各组离子的溶液中通入相应气体后,还能大量共存的是:(  )
A.通入NO2:Na+、Fe2+、C1-、SO42-B.通入NH3:AlO2-、NH4+、Na+、NO3-
C.通入Cl2:K+、NH4+、I-、C1-D.通入CO2:Na+、K+、NO3-、SiO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.取一定量的Fe、Cu的混合物粉末,平均分成A、B、C、D、E五等份,分别向每一份中加入一定量的稀硝酸,实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如表(所有体积均在标准状况下测定):
实验序号ABCDE
硝酸溶液体积100ml200mL300mL400mL500mL
剩余固体的质量17.2g8g0g0g0g
气体体积2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L
(1)A组实验后17.2g剩余固体为Fe、Cu,B组实验后8g剩余固体为Cu.(均填写化学式)
(2)实验中每次所取混合物中铁的物质的量为0.20mol.
(3)若C组金属恰好反应完,则反应后溶液中的金属阳离子为:Fe2+、Cu2+、Fe3+,物质的量之比是:n(Fe2+):n(Cu2+):n(Fe3+)=6:9:2.

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