《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。
(1)下列说法正确的是________(填序号)。
A．元素电负性由大到小的顺序为：F＞O＞N
B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D．第一电离能的大小为：Br＞Se＞As
(2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式应为________。光气(COCl2)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的立体构型为________(用文字描述)。
(3)Cu2＋基态的电子排布式为____________________________________。
向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为________。
解析 (1)同一周期随原子序数的递增，电负性依次增大，A项正确；苯分子中不存在C＝C键，只存在一个大π键，B项错误；氯化钠中氯离子的配位数为 6 ，氯化铯中氯离子的配位数为8，C项错误；As属于ⅤA 族，属于特殊情况，应该为：Br＞As＞Se ，D项错误。(2)羰基硫与CO2是等电子体，结构式类似于CO2；根据各原子的成键特点，可知光气中存在C＝O键，碳原子采取 sp2杂化，立体构型为平面三角形。(3)Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d9。[Cu(NH3)4]2＋中配位氮原子形成4个σ键，采取 sp3 杂化。
答案 (1)A (2)O＝C＝S 平面三角形
(3)1s22s22p63s23p63d9 (或[Ar]3d9) sp3杂化
科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验现象预测正确的是（ ）
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A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时不产生丁达尔效应
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科目：高中化学 来源： 题型：
通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是________________________________________________________________________。
(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是__________________________(有机物用结构简式表达)。
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称是______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将氧化还原反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池。
(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是________，正极通入的气体是________，电极反应为：正极__________________，负极______________________。
(2)若把KOH溶液改为稀硫酸做电解质溶液，则电极反应为：正极________，负极________________。
(3)若把H2改为CH3OH，KOH溶液做电解质溶液，则电极反应为：正极_____________________________________________，
负极__________。电池反应为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )。
A．NH3与BF3都是三角锥形
B．NH3与BF3都是极性分子
C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各项所述的数字不是6的是 ( )。
A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
图Ⅲ 铜晶体中铜原子堆积模型
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为___________________________________________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3 晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。
(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。
(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_________________。
(5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( )
| NaOH的质量分数 | 阳极析出物的质量/g | 阴极析出物的质量/g | |
| A | 6.2% | 19 | 152 |
| B | 6.2% | 152 | 19 |
| C | 4.2% | 1.2 | 9.4 |
| D | 4.2% | 9.4 | 1.2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则X、Y形成的化合物是( )
A．MgF2 B．NaF
C．LiCl D．Na2O
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